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    【题目】下列反应不可用于设计原电池的是(　　)

    A. H2+Cl2 =2HClB. NaOH+HCl = NaCl+H2O

    C. Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑D. 4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3

    【答案】B

    【解析】

    只有自发的氧化还原反应，才能设计成原电池。

    A．该反应中有单质参与，价态有变化，可用于设计原电池，A项错误；

    B．该反应为中和反应，无价态变化，属于非氧化还原反应，不可用于设计原电池，B项正确；

    C．有单质锌参与反应，元素化合价明显发生了变化，属于氧化还原反应，可用于设计原电池，C项错误；

    D．有单质铝参与反应，元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，可用于设计原电池，D项错误；

    所以答案选择B项。

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    【题目】SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是（ ）

    A.键长：Si-F>Si-ClB.键能：Si-F>Si-Cl

    C.沸点：SiF4>SiCl4D.共用电子对偏移程度：Si-Cl>Si-F

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    【题目】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的是（ ）

    A. 简单离子半径大小为Y＜X＜Z

    B. Y和Z的氢化物溶于水，所得溶液均呈酸性

    C. W与Z均只有两种的含氧酸

    D. 工业上电解熔融Y2X制备单质Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验过程中，始终无明显现象的是

    A. SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

    B. NO2通入KI溶液中

    C. CO2通入CaCl2溶液中

    D. SO2通入H2S溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题设的条件判断离子共存情况。

    A.Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl- B. H＋、Cl-、CO32-、Na＋

    C.H＋、OH－、Na＋、CO32- D.CH3COO－、H＋、Na＋、SO42-

    E.Al3＋、Ag＋、Cl-、NO3- F.NH4＋、Na＋、SO42－、Cl-

    (1)因生成沉淀而不能共存的是________；

    (2)因生成气体而不能共存的是________；

    (3)因生成弱电解质而不能共存的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。

    （1）氨态氮肥为何不能与碱性物质混用？___。

    （2）在合成氨工业中，压强通常控制在20~50MP，其原因是___。

    （3）侯德榜联合制碱法是向饱和食盐水中依次通入足量的氨气与二氧化碳，写出反应的化学方程式__。

    （4）烟气中的NO2与尿素[CO(NH2)2]（C的化合价为+4）反应进行脱硝。反应的化学方程式是2CO(NH2)2+4NO2→4H2O+2CO2+4N2+O2。该反应的氧化产物为___，若反应过程中有0.15molNO2反应，则电子转移的数目为___。

    （5）常温下，在氯化铵溶液中加入一定量的氢氧化钠，使其pH=7，则c(Na+)___c(NH3·H2O)（填“<”、“>”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法错误的是

    A. “司南之档(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“构”所用材质为Fe2O3

    B. “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化

    C. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯

    D. “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池是把____转化成_____的装置，其反应的实质是________。写出铜锌原电池（稀硫酸为介质）的电极反应：正极________，负极____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3＋、I－、NO3-、CO32－、SO42-、AlO2－， 取该溶液进行以下实验：

    （1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除________________离子的存在。

    （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除___________离子的存在。

    （3）写出（2）所发生的反应的离子方程式_____________________________________。

    （4）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除_______________离子的存在。

    （5）取出（4）部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成，证明______离子存在，又可排除_______________离子的存在。

    （6）将（4）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_________________。

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