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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌椕碳钚缘绯匾郧庋趸?厝芤何?缃庖海?绯刈芊从κ轿?—Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

下列说法错误的是

[  ]

A.

电池工作时,锌失去电子

B.

电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e?/SUP>=Mn2O3(s)+2OH?/SUP>(aq)

C.

电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

D.

外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减小6.5 g

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2004年江苏高考化学题)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是(  )

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛使用,锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是(  )

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s).下列说法错误的是(  )

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A、电池工作时,锌失去电子B、电池正极的电极反应式为:2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-C、外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5gD、电池工作时,电子由负极通过电解液流向正极

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