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1.如图实验装置用于验证某些物质的性质.在试管A中装入足量的固体NaHCO3,D为固定有燃着蚊香的硬纸片.试回答下列问题:
(1)在A试管内发生反应的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.
(2)B装置的作用是吸收气体中的水蒸气(干燥CO2).
(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑.
(4)双球干燥管内观察到的实验现象是淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末,点燃的蚊香燃烧更加剧烈.
(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O,则双球干燥管内观察到的实验现象是
点燃的蚊香逐渐熄.

分析 加热A试管,发生2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑,B中浓硫酸起到干燥的作用,二氧化碳再C中与过氧化钠反应生成氧气,可使D中燃着蚊香燃烧更加剧烈,说明过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气,如将干燥管内的Na2O2换成Na2O,则不生成氧气,蚊香逐渐熄灭,以此解答该题.

解答 解:(1)加热碳酸氢钠固体的反应生成碳酸钠和二氧化碳水,反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑,
故答案为:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑;
(2)B中盛的是浓硫酸起到吸收水蒸气干燥二氧化碳气体,故答案为:吸收气体中的水蒸气(干燥CO2);
(3)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;
(4)氧化钠是淡黄色固体,随反应进行变为白色固体碳酸钠,反应生成氧气具有助燃性,蚊香燃烧更剧烈,
故答案为:淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末,点燃的蚊香燃烧更加剧烈;
(5)氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,无氧气生成,在二氧化碳环境,蚊香逐渐熄灭.
故答案为:点燃的蚊香逐渐熄灭.

点评 本题考查了实验装置的性质实验,为高频考点,侧重于学生的分析、实验能力的考查,装置的作用分析,反应产物的判断,物质性质和反应现象判断是解题关键.题目难度中等.

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