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    将0.1mol N2O4置于密闭烧瓶中，把烧瓶放入100℃的恒温水浴，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）?2NO2 （g），能说明反应在该条件下达到平衡的是（　　）
    ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2；
    ②烧瓶内气体的质量和密度不再变化；
    ③烧瓶内气体的压强不再变化；
    ④烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化．
    A、①②B、②③C、③④D、②③④
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：
    分析：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，注意化学方程式的特点是反应前后气体体积改变的反应．
    解答： 解：①无论反应是否达到平衡状态，N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比都为1：2，不能证明是否达到平衡状态，故①错误；
    ②根据质量守恒，无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的质量都不再改变，不能证明该反应是否达到平衡状态；根据质量守恒，反应前后气体质量不变，容器的体积不变，无论该反应是否达到平衡状态，烧瓶内气体的密度始终不变，故②错误；
    ③该反应是反应前后气体体积改变的反应，当该反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再改变，所以压强就不再改变，能证明该反应达到平衡状态，故③正确；
    ④该反应是反应前后气体体积改变的反应，平衡时混合气体的总物质的量不变，混合气体的总质量不变，故平均摩尔质量始终不变，即平均相对分子质量不变，能说明到达平衡状态，故④正确；
    所以正确的是③④．
    故选C．
    点评：本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，判断时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、任何条件下HCl气体的密度都小于NO2
    B、2.3g Na与1.12L Cl2反应后，生成5.85g NaCl
    C、常温常压下，1g氦气和1g氧气的体积比为2：1
    D、在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，压强越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中错误的是（　　）
    A、Al2O3是一种难溶于水的氧化物
    B、Al2O3只与酸反应
    C、Al（OH）3既可以与酸反应又能与强碱反应
    D、Al（OH）3不溶于氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是（　　）
    A、含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、I-、NH4+
    B、水电离出的OH-的浓度为1×10-10mol?L-1的溶液：SO42-、Cl-、K+、Ba2+
    C、能使石蕊试纸变红色的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+
    D、遇Al能放出H2的溶液：NO3-、K+、Na+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、钠投入到水中 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B、铁与盐酸的反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C、铁片插入氯化铁溶液中 Fe+Fe3+═2Fe2+
    D、氯化铝溶液中滴入过量氨水 Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物苯环上的氢原子被溴原子取代后得一溴代物有3种同分异构体的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由表中7种离子组成（电解质中阴离子各不相同）．
    阳离子 Na+、Ba2+、NH4+
    阴离子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
    已知：①A、C溶液显碱性，B溶液显酸性；
    ②B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，C和D的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成，A和D的溶液混合无明显现象．
    （1）A是
     
    ，B是
     
    ．
    （2）A溶液显碱性的离子方程式
     
    ．
    （3）C与D的溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （5）向用盐酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
    c(Br-)
    c(Cl-)
    =
     
    ．（已知Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13）
    （6）25℃时，0.1mol?L-1 B溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
     
    （用含有a的关系式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
    请回答：

    （1）甲池是
     
    池，通入O2的电极作为
     
    极，电极反应式为
     
    ．
    （2）乙池是
     
    池，A电极名称为
     
    极，电极反应式为
     
    ．乙池中的总反应离子方程式为
     
    ，溶液的pH
     
    （填“增大”．“减小”或“不变”）．
    （3）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2
     
    mL（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有如图所示装置：
    （1）装置A中b为
     
    极，电极反应式为
     
    ，a极反应式为
     
    ；
    （2）装置B中C为
     
    极，电极反应式为
     
    ．
    （3）当铁电极的质量变化为12.8g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为
     
    L．
    （4）若将装置B中的CuSO4溶液更换为100mL滴有酚酞的饱和NaCl溶液，电解一段时间后
     
    极附近颜色变红，当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为
     
    ．
    （5）若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作
     
    极，另一极反应为
     
    ．

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