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    2．下列制取物质的实验可能成功的是（　　）
    A．把苯甲酸、甲醇、稀硫酸混合置于有回流设备的装置中，加热，合成苯甲酸甲酯
    B．把苯和少量溴水及少量铁屑放在用带导管的瓶塞塞紧瓶口的烧瓶里，反应制取溴苯
    C．把醋酸钠晶体（CH3COONa•3H2O）与干燥的碱石灰按一定比例混合后，加热，制取甲烷
    D．把浓硝酸、浓硫酸、苯的混合液放在60℃的水浴中反应，制取硝基苯

    分析 A．应用浓硫酸；
    B．苯和溴水不反应；
    C．不能用醋酸钠晶体（CH3COONa•3H2O），应用CH3COONa；
    D．制取硝基苯需要水浴加热．

    解答 解：A．稀硫酸不能作酯化反应的催化剂和脱水剂，故A错误；
    B．苯和溴水之间只发生溶解（萃取）作用，并不发生反应，只有苯和液溴在催化剂（FeBr3）作用下才发生反应，故B错误；
    C．在有结晶水存在时，醋酸钠与碱石灰反应不能制得甲烷，故C错误；
    D．把浓硫酸缓缓注入到浓硝酸中并及时搅拌冷却，最后逐滴加入苯，边加边振荡，使混酸与苯混合均匀，然后水浴加热制备硝基苯，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物制备实验等，把握有机物的性质及实验中关键点为解答的关键，注重实验技能的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．请回答：
    （1）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝．写出该反应的离子反应方程式：2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑．
    （2）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
    （3）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备（其中Co的化合价为+2、+3）．现取适量这种钴的氧化物，可与480 mL 5 mol•L-1 盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72 L黄绿色气体（标准状况）．则该反应的化学反应方程式为Co3O4+8HCl═3CoCl2+Cl2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，VL pH=2的盐酸与0.2L pH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是（　　）
    A．V一定等于0.2
    B．V大于或等于0.2，也有可能小于0.2
    C．混合溶液中离子浓度一定满足：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．混合溶液中离子浓度可能满足：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
    B．向装有2mL 2mol/L AlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱
    C．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解
    D．海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3min并过滤，滤液中可加入适量的H2O2来氧化I?

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．从物质结构决定性质的视角可预测物质的有关性质．回答下列有关问题：
    （1）金属钛（Ti）及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，Ti的外围电子排布式为3d24s2；地壳中的钛矿石主要是以最高价氧化物形式存在的金红石，写出金红石的化学式：TiO2．
    （2）镍（Ni）可形成复杂化合物，某镍的化合物结构如图所示，分子内含有的作用力有ACE（填序号）．
    A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键
    （3）（CH3）3N分子属于极性（填“极性”或“非极性”）分子．某物质由（CH3）3NH+和AlCl4-构成，熔点低于100℃，被称为离子液体，该离子液体既能溶解多种极性较弱的有机物，也能溶解多种极性较强的无机物．该离子液体的熔点低的原因是形成的离子键较弱．下列对该离子液体的说法中正确的是C（填序号）．
    A．该离子液体比较容易挥发，挥发时克服微粒间作用力是分子间作用力
    B．该离子液体可作为某些实验中的萃取剂
    C．该离子液体属于强极性溶剂，所以能溶解极性较强的无机物
    D．AlCl4-中铝原子最外层未达8电子稳定结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．铜片插A硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    B．盐酸滴入澄清石灰水：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    C．将金属Na加入冷水中：2Na+2H2O═2Na+++2OH-+H2↑
    D．向含0.5molFeBr2的溶液中通入0.5molC12：2Fe2++C12═2Fe3++2C1-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．Mg能在CO2中燃烧，Na比Mg更活泼，那么Na能在CO2中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究．请你和他们一起探究，并回答下列个小题．

    （1）仪器A的名称为长颈漏斗，其中所装试剂可以是acd（填字母序号）．
    a．盐酸   b．硫酸   c．醋酸   d．硝酸
    （2）装置乙的作用是（用离子方程式表示）H++HCO3-=CO2↑+H2O．装置戊中所装试剂是浓硫酸，其作用是防止空气中水蒸气进入丁中．
    （3）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切去表层．
    （4）如何检查装置甲的气密性？关闭活塞，用手捂热试管，如果长颈漏斗内液面上升就说明气密性良好，否则气密性不好．
    （5）放进玻璃管中的金属钠在加热之前，必须先打开活塞，通入CO2这样操作的原因是驱除尽系统内的空气，防止干扰实验．
    （6）用酒精灯给玻璃管加热，Na在充满CO2气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟．玻璃管璧上出现少量黑色物质．冷却后，玻璃管壁上附着一层白色固体，将白色固体转移至烧杯中，加水，充分搅拌后，底部残留黑色固体．过滤后，在滤液中加CaCl2溶液，产生白色浑浊；再加稀盐酸，沉淀溶解并产生气泡，由此可推测，装置中所发生反应的化学方程式为4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：

    （1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：③Fe和Cu ④HCl⑤HCl和FeCl2⑥Cl2
    （2）合并溶液通入⑥的离子反应方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （3）若向废液中加入任意质量的①物质，下面对充分反应后的溶液分析合理的是D
    A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+
    B．若有固体存在，则溶液中一定没有Cu2+
    C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出
    D．若溶液中有Fe3+，则一定还有Cu2+
    （4）若向②中加入氢氧化钠溶液，其实验现象为先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列溶液中c（Cl-）与50mL 1mol•L-1AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
    A．150mL 2mol•L-1的KCl溶液B．75mL 4 mol•L-1的NH4Cl溶液
    C．75mL 1.5mol•L-1的MgCl2溶液D．150mL 1 mol•L-1的NaCl溶液

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