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    已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增．X元素的一种核素只由质子和电子构成，Y元素是气态氢化物中氢的质量分数最大的元素，Z元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物发生化合反应生成盐，W原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．回答下列问题：
    （1）元素X与元素W形成的原子个数比为1：1的化合物中的化学键是
     
    ．元素Y与元素W形成的原子个数比为1：1的化合物在工业上的一种重要用途是
     
    ．元素X与元素Y形成的原子个数比为1：1的化合物能在浓硫酸作用下与浓硝酸反应，其化学方程式为
     
    ．
    （2）元素Z与元素X形成的原子个数比为1：2的化合物和元素Z与元素W形成的原子个数比为1：2的化合物均用作火箭推进剂，写出它们燃烧反应的化学方程式
     
    ．
    （3）X、Y和W可组成一化合物，其原子个数比为6：2：1．该化合物能与酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液反应生成Cr3+等物质，其离子方程式为
     
    ．
    （4）X、Y、Z和W可组成化合物，其原子个数比为5：1：1：3．该化合物化学式为
     
    ，该化合物与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）X、Y、Z和W可组成化合物，其原子个数比为4：1：2：1．该化合物是一种常见的化肥，其结构简式为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增．X元素的一种核素只由质子和电子构成，则X是H元素，Y元素是气态氢化物中氢的质量分数最大的元素，气态氢化物中氢的质量分数最大的是甲烷，则Y是C元素，Z元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物发生化合反应生成盐，则Z为N元素，W原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不能超过8个，则次外层只能是K层，则W的原子序数是8，为O元素，再结合物质的结构和性质解答．
    解答： 解：X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增．X元素的一种核素只由质子和电子构成，则X是H元素，Y元素是气态氢化物中氢的质量分数最大的元素，气态氢化物中氢的质量分数最大的是甲烷，则Y是C元素，Z元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物发生化合反应生成盐，则Z为N元素，W原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不能超过8个，则次外层只能是K层，则W的原子序数是8，为O元素，
    （1）元素H与元素O形成的原子个数比为1：1的化合物为H2O2，氢原子和氧原子之间存在极性键，氧原子和氧原子之间存在非极性键；
    元素C与元素O形成的原子个数比为1：1的化合物为CO，一氧化碳具有还原性和可燃性，在工业上的一种重要用途是冶炼金属；
    元素H与元素C形成的原子个数比为1：1的化合物能在浓硫酸作用下与浓硝酸反应，则该化合物为苯，苯和浓硝酸在催化剂、加热条件下发生取代反应生成硝基苯，其化学方程式为C6H6+HNO3
    浓H2SO4
    △
    C6H5-NO2+H20，
    故答案为：极性键、非极性键；冶炼金属；C6H6+HNO3
    浓H2SO4
    △
    C6H5-NO2+H20；
    （2）元素N与元素H形成的原子个数比为1：2的化合物为N2H4，元素N与元素O形成的原子个数比为1：2的化合物为NO2，二者均用作火箭推进剂，肼和二氧化氮在点燃条件下反应生成氮气和水，反应方程式为：
    2N2H4+2NO2
     点燃 
    .
     
    3N2+4H2O或2N2H4+N2O4
     点燃 
    .
     
    3N2+4H2O，
    故答案为：2N2H4+2NO2
     点燃 
    .
     
    3N2+4H2O或2N2H4+N2O4
     点燃 
    .
     
    3N2+4H2O；
    （3）H、C和O可组成一化合物，其原子个数比为6：2：1，该化合物为乙醇，该化合物能与酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液反应生成Cr3+等物质，乙醇被氧化生成乙酸，其离子方程式为3C2H5OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O，
    故答案为：3C2H5OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O；
    （4）H、C、N和O可组成化合物，其原子个数比为5：1：1：3，该化合物为碳酸氢铵，其化学式为NH4HCO3，碳酸氢铵和氢氧化钠反应生成碳酸钠、一水合氨和水，离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3．H2O+H2O，

    故答案为：NH4HCO3；NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3．H2O+H2O；
    （5）H、C、N和O可组成化合物，其原子个数比为4：1：2：1，该化合物是一种常见的化肥，则为尿素，其结构简式为NH2CONH2或CO（NH2）2，故答案为：NH2CONH2或CO（NH2）2．
    点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系，根据元素正确推断物质是解本题关键，结合其性质来分析解答即可，注意：乙醇能被重铬酸钾或酸性高锰酸钾氧化，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸
    B、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
    C、0.1mol?L-1的NaHA溶液pH=5，则溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2+）＞c（H2A）
    D、pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    ①0.1mol?L-1的醋酸溶液的pH约为3
    ②醋酸易溶于水
    ③0.1mol?L-1的醋酸溶液10ml恰好与10ml0.1mol?L-1的NaOH溶液完全反应
    ④在相同条件下下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
    ⑤在常温常压下，0.1mol?L-1的醋酸钠溶液的pH大于7．
    A、①②④B、③④⑤
    C、①④⑤D、②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置中导线上无电流通过的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、18g  H218O中所含的中子数目为12NA
    B、2.24L氦气中所含的原子数目为NA
    C、4.4g  CO2中所含的共价键数目为0.2NA
    D、0.1mol羟基中所含的电子数目为0.9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ（1）乙醇分子中不同的化学键如图，对乙醇的反应中应如何断键和对应的方程式是：
    反应 断键 对应的化学方程式
    乙醇和钠的反应
     
     
    乙醇和乙酸浓硫酸共热
     
     
    在银催化下和氧气作用
     
     
    Ⅱ根据你学习过的知识和提供的试剂，仪器，实现上述某一转化，并验证该转化后的有机化合物．试剂：无水乙醇、光亮的铜丝、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液．仪器：试管、试管夹、镊子、胶头滴管、酒精灯、火柴．
    （1）写出该转化的实验现象：
     

    （2）生成的产物的官能团的名称是：
     

    （3）已知结构相似的物质，具有相似的化学性质．试利用这一原理验证乙醇的转化成的有机物：首先配制试剂，写试剂名称：
     
    然后将该试剂与与被验证的有机化合物混合（步骤和现象）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素．X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；X、Z处于同一主族，W的最外层电子数等于其电子层数．
    （1）Y在元素周期表的位置是
     
    ．Z在氧气中燃烧的产物所含化学键类型有
     
    ．
    （2）Z的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物，碱性较强的是
     
    （填化学式）．
    （3）甲和Y的最高价氧化物的水化物反应生成乙．在0.1mol?L-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）25℃时，W的最高价氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，使含0.1mol?L-1W离子的溶液开始产生沉淀的pH为
     
    ．
    （5）已知298K时：Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1
      2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
    ，则W单质和FeO反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组探究以芒硝Na2SO4?10H2O和CaO为原料制备Na2CO3．
    （1）将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3．三元体系中反应的离子方程式为：SO42-+Ca（OH）2（s）+2H2O?CaSO4?2H2O（s）+2OH-，该反应的平衡常数表达式K=
     
    ．往Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3[即c（OH-）=0.02mol/L]，可使反应在常温下容易进行．反应后过滤，再向滤液中通入CO2，进一步处理得到Na2CO3．
    （2）在Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是
     
    ．
    （3）添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是
     
    、
     
    ．
    （4）用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由
     
    ；以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为
     
    ．
    （5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列说法错误的是
     
    ．
    a．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
    b．通入CO2，溶液pH减小
    c．加入NaOH固体，
    c(HCO3-)
    c(CO32-)
    减小
    d．稀释溶液，平衡常数增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、氢氧化镁中滴加盐酸：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O
    B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH-═2AlO2-+3H2↑
    C、在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++2HCO
     
    -
    3
    +Ca2++2OH-═MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
    D、用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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