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    有甲酸、乙酸和乙二酸组成的混合物a g，经完全燃烧可生成CO20.2mol；完全中和等质量的该混合物消耗80mL 2mol/L的NaOH溶液，则a值可能为（　　）
    A、8.00B、7.92
    C、7.90D、7.86
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：
    分析：先根据HCOOH、CH3COOH、HOOC-COOH分子中碳原子与羧基的关系及混合物中C的物质的量、消耗的氢氧化钠的物质的量找出乙酸的物质的量，再通过讨论计算出混合物质量范围，最后根据选项进行判断．
    解答： 解：80mL 2mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：2mol/L×0.08L=0.16mol，
    HCOOH、HOOC-COOH中，平均每个C含有1个羧基-COOH，
    0.16molNaOH至少需要0.16mol-COOH中和，而由题可知混合物中含有0.2mol C原子，则CH3COOH的物质的量为：0.2mol-0.16mol=0.04mol，0.04molCH3COOH的质量为：60g/mol×0.04mol=2.4g，
    HCOOH、COOC-COOH消耗的氢氧化钠的物质的量为：0.16mol-0.04mol=0.12mol，
    若0.12mol完全为HCOOH时，其质量为：0.12mol×46g/mol=5.52，
    若0.12mol完全为HCOO-COOH时，其质量为：0.12mol×
    1
    2
    ×90g/mol=5.4g，
    所以该混合物的最小质量为：5.4+2.4g=7.8，最大质量为：5.52g+2.4g=7.92，
    所以CD正确，
    故选CD．
    点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，正确分析混合物分子中碳原子数与羧基数的关系为解答关键，明确极值法在化学计算中的应用，试题充分考查了学生的分析能力及化学计算能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语使用正确的是（　　）
    A、乙炔的电子式：H：C：：：C：H
    B、丙烯的结构式：CH3CHCH2
    C、醛基的结构简式：-COH
    D、丙烷分子的球棍模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环己酮是一种重要的化工原料，已知实验室制备环己酮的原理为．现用如图装置制备环己酮（部分夹持仪器未画出）：

    环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表（*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点）：
    物质相对分子质量沸点（℃）密度（g?cm-3，20℃）溶解性
    环己醇100161.1（97.8）*0.9624微溶于水
    环己酮98155.6（95）*0.9478微溶于水
    水18100.00.9982
    （1）已知合成环己酮的反应是放热反应，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多．实验时，先在合成装置中加入5.0mL环己醇和几粒沸石，再加入酸性Na2Cr2O7溶液．酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为
     
    （填字母）．
    A．一次性加入       B．缓慢加入       C．无所谓，怎样加入都可以
    （2）若酸性Na2Cr2O7溶液的体积为35mL，则应选取
     
    （填“100mL”或“250mL”）的三颈瓶．
    （3）回流两小时反应完成后，加入适量水，换上冷凝收集装置后蒸馏，收集95～100℃的馏分A，其主要成分是
     
    的混合物．
    （4）合成装置中冷凝管的作用是
     
    ，冷凝水从冷凝管的
     
    （填“a”或“b”）口进入．
    （5）在馏分A中加入氯化钠固体至饱和，静置、分液，得有机层B．加入氯化钠固体的作用是
     
    ．
    （6）在有机层B中加入无水硫酸镁固体，除去其中的少量水分．过滤，将滤液置于精制装置中蒸馏，收集
     
    （填字母）的馏分，得到纯净的环己酮．
    A．100.0～102.0℃B．154.0～156.0℃C．160.0～162.0℃
    （7）精制装置中的两处错误分别是：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A，B两种元素，已知B原子L层电子数是M层电子数
    4
    7
    ，而A原子M层电子数是B原子M层电子数的
    1
    2
    ，B原子N层有2e-，则A为
     
    元素，B为
     
    元素．写出B单质在A单质中燃烧的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：

    （1）操作X所需要的主要玻璃仪器为
     
    ；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为
     
    ．
    （2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是
     
    ．
    （3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是
     
    ．
    （4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：
    ①请完成相应的实验步骤：
    步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．
    步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．
    步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．
    步骤4：
     
    ，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
    步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
    ②该废水中苯酚的含量为
     
    mg/L．
    ③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属．
    （1）现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS2，也可表示为Cu2S?Fe2S3）的方法获得铜．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS2+4O2
    800℃
    Cu2S+3SO2+2FeO  反应中被还原的元素有
     
    ，每转移0.6mol电子，有
     
    mol硫被氧化．产物中的SO2是一种大气污染物，可选用下列试剂中的
     
    吸收（选填编号）．
    a．浓H2SO4         b．稀HNO3       c．NaOH溶液        d．CaCl2
    （2）Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，发生反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）某同学通过电化学原理实现了如下转化：Cu+2H+→Cu2++H2↑，则H2在
     
    极获得（填写电极名称）．
    （4）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式
     
    ．请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释
     
    ．
    （5）将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物
     
    （填写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
    （1）水的净化和软化的区别是
     
    ．
    （2）①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是
     
    ．
    ②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是
     
    填字母）．
    a．福尔马林    b．漂白粉    c．氯气    d．臭氧
    （3）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如下：

    ①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因：
     
    ．（用必要的离子方程式和文字描述）．
    ②写出由Fe（0H）3制取Na2FeO4的化学方程式：
     
    ．
    （4）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol?L-1，则生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于硫化氢或氢硫酸的描述，正确的是（　　）
    A、氢硫酸因含-2价的硫，所以只有还原性
    B、硫化氢气体通入硫酸亚铁中有黑色沉淀生成
    C、实验室制取硫酸氢时，可以用稀盐酸或稀硫酸，但不能用浓硫酸或硝酸
    D、氢硫酸溶液中加入镁粉会有氢气产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作能达到预期实验目的是（　　）
    选项目的操作
    A检验Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4取少量溶液于试管，加入几滴0.1mol/L KMnO4溶液
    B证明Al（OH）3是两性氢氧化物取Al（OH）3于试管A、B，分别滴加氨水与盐酸
    C比较S与P元素非金属性强弱测定等浓度H2SO3、H3PO4的pH
    D除去Na2CO3中的NaCl溶解，加入AgNO3溶液至不再产生沉淀，静置，过滤
    A、AB、BC、CD、D

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