Question

13．2010年4月14日7时49分在青海省玉树地区发生7.1级地震，造成了重大的人员伤亡和财产损失．为了保证震区的卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发．
回答下列问题：
（1）漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）₂；
（2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质BC（填序号）．
A．酸性        B．碱性        C．强氧化性     D．还原性
（3）工业上用氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉的化学方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（4）漂白粉露置在空气中变质的方程式：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．
（5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气．制备方法之一是：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，氧化剂是NaClO₃，还原剂是HCl，氧化产物与还原产物的物质的量之比1：2．

Answer 1

分析 （1）漂白粉的主要成分为氯化钙和Ca（ClO）₂，次氯酸根离子具有强氧化性；
（2）发现溶液先变蓝色后褪色，说明溶液呈碱性，且具有强氧化性；
（3）氯气通入石灰乳，反应生成氯化钙和次氯酸钙；
（4）漂白粉露置在空气中变质，是次氯酸钙可与二氧化碳发生反应生成碳酸钙和次氯酸；
（5）NaClO₃中氯氯元素化合价+5价变化为+4价，是氧化剂，HCl中氯元素化合价-1价变化为0价，是还原剂，而4mol盐酸中只有2mol被氧化．

解答 解：（1）漂白粉的主要成分为氯化钙和Ca（ClO）₂，次氯酸根离子具有强氧化性，则Ca（ClO）₂为有效成分，故答案为：Ca（ClO）₂；
（2）发现溶液先变蓝色后褪色，说明溶液呈碱性，原因是次氯酸钙为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解生成的HClO具有强氧化性，具有漂白作用，故答案为：BC；
（3）氯气通入石灰乳，反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（4）漂白粉露置在空气中变质，是次氯酸钙可与二氧化碳发生反应生成碳酸钙和次氯酸，反应的化学方程式为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，
故答案为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；
（5）NaClO₃中氯氯元素化合价+5价变化为+4价，是氧化剂，HCl中氯元素化合价-1价变化为0价，是还原剂，而4mol盐酸中只有2mol被氧化，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：1：2；故答案为：NaClO₃；HCl；1：2．

点评 本题考查漂白粉的性质及制备，注意利用信息提供的反应物与生成物书写反应，侧重化学反应方程式及氧化还原反应的考查，题目难度不大．