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    9．氮化硼是一种超硬耐磨、耐高温、抗腐蚀的物质．下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力类型与氮化硼熔化时相同的是（　　）
    A．硝酸钠和金刚石B．冰和干冰C．晶体硅和水晶D．萘和苯

    分析 氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质，则氮化硼属于原子晶体，熔化时所克服的微粒间的作用力为共价键，然后判断选项中的晶体为原子晶体来解答．

    解答 解：氮化硼超硬耐磨、耐高温，说明是原子晶体，
    A．硝酸钠熔化克服离子键，金刚石熔化克服共价键，故A不选；
    B．冰和干冰都是分子晶体，熔化克服的是分子间作用力，故B不选；
    C．晶体硅和二氧化硅都是原子晶体，熔化克服共价键，故C选；
    D．萘和苯均为分子晶体，克服的是分子间作用力，故D不选，故选C．

    点评 本题考查晶体与化学键，明确不同类型晶体中的化学键是解答本题的关键，熟悉离子晶体中存在离子键，原子晶体中存在共价键即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某同学为研究硝酸与镁的反应，进行如图实验，实验现象及相关数据如下：
    （a）A中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半．
    （b）从C进入D中的气体有两种，且体积比为1：1．
    （c）将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐恋蓝．（设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定）

    已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，且水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量．请回答：
    （1）硝酸与Mg片反应生成的气体成分是NO、NO2、N2、H2（用化学式表示）．
    （2）硝酸在装置A的反应中所表现的性质有酸性、氧化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．可用酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯
    B．乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．淀粉、油脂、蔗糖在一定条件下都能发生水解
    D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）在第三周期中，第一电离能最小的元素是Na，电负性最大的元素是Cl（用元素符号表示）．
    （2）第三周期原子中p轨道半充满的元素是P（用元素符号表示）．
    （3）第二周期原子中，未成对电子数等于其周期序数的原子有C和O（用元素符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是（　　）
    A．体积相同B．质量相等C．分子数相等D．原子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．参考以下表格的键能数据，回答下列问题：
    化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
    键能/kJ•mol-1460360436431176347
    （1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）
    SiC＞Si； SiCl4＜SiO2
    （2）能不能根据键能的数据判断单质Si 和化合物SiCl4的熔点高低？不能（填“能”或“不能”），理由是物质熔点高低由构成物质的微粒间作用力决定，单质Si属于原子晶体，原子间作用力是共价键；SiCl4属于分子晶体，分子间作用力是范德华力，比共价键弱得多．因此不能都根据键能来判断物质的熔点高低（提示对比二者晶体类型及内部微粒作用力）
    （3）如图立方体中心的“•”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“•”表示出与之紧邻的碳原子；
    （4）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）
    计算该反应的反应热△H为+236 kJ/mol（要包含数据和焓变单位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有机物丙（C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图所示．其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有二组峰；D的结构简式为，在催化剂存在条件下1mol D与2mol H2反应可以生成乙；丙中含有两个-CH3

    已知：R-CH═CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
    （1）A的结构简式为（CH3）2C=CH2．
    （2）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．
    （3）D有多种同分异构体，其中与其所含官能团相同的同分异构体有4种（不考虑立体异构）．
    （4）甲与乙反应的化学方程式为．
    （5）写出一种满足下列条件的有机物的结构简式．
    ①与乙互为同分异构体；②遇FeCl3溶液显紫色；③其苯环上的一溴代物只有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．短周期金属元素A和非金属元素B，它们的简单离子为aAm+和bBn-，已知bBn-比aAm+多两个电子层，则a的取值可以是：（　　）
    ①1   ②2   ③3   ④4   ⑤5．
    A．①②B．③④C．①④D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
    （1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是C．（填字母序号）
    A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2
    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①写出由CO2和H2制取甲醇的反应的平衡常数表达式$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$_
    ②从3min到10min，v（H2）=0.11mol/（L•min）．
    ③能说明上述反应达到平衡状态的是D（选填编号）
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    ④下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD（选填编号）
    A．升高温度
    B．恒温恒容充入He（g）
    C．将H2O（g）从体系中分离
    D．恒温恒容再充入1molCO2和3molH2
    （3）CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
    2CO2（g）+6H2（g）→CH3Och3（g）+3H2O．有人设想利用二甲醚制作燃料电池，以KOH溶液做电解质溶液，试写出该电池工作时负极反应的电极反应方程式C2H6O+16OH--12e-═2CO32-+11H2O．

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