Question

7．化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合右侧下列实验装置图回答有关问题：
（1）写出仪器A的名称容量瓶．
（2）现用2mol/LNaOH溶液配制500mL 0.2mol•L^-1NaOH溶液，右下图装置是某同学转移溶液的示意图，图中有明显的错误，其中错误的地方有容量瓶规格不对、未用玻璃棒引流、，（ 可以不填满，不够可以补充）
（3）将氯气通入上述500mL溶液中充分反应，可制得漂白液，其中含有效成分的物质的量最多为多少mol？

Answer 1

分析 （1）根据仪器的外形来分析；
（2）容量瓶只有一条刻度线，应根据所配溶液的体积来选择合适的容量瓶；转移溶液时应该用玻璃棒引流；
（3）根据氯气与氢氧化钠的反应来计算．

解答 解：（1）根据仪器的外形可知，仪器A为容量瓶，故答案为：容量瓶；
（2）容量瓶只有一条刻度线，故配制500mL溶液应选择500mL容量瓶，向容量瓶转移溶液时应该用玻璃棒引流，否则易溅出液体而导致配制溶液浓度偏低，所以该图中错误为：容量瓶规格不对；未用玻璃棒引流；
（3）500mL0.2mol/L氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，而漂白液中的有效成分为NaClO，设生成的NaClO的物质的量为xmol，根据反应可知：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O           
                2           1
              0.1mol        xmol
可知：$\frac{2}{0.1mol}=\frac{1}{xmol}$
解得x=0.05mol，
答：生成的漂白液的有效成分最多为0.05mol．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和仪器的选择分析，属于基础型题目，难度不大．