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    13．下列物质中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（　　）
    A．CH4B．C2H4C．NaClD．HCl

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，据此分析解答．

    解答 解：A．甲烷分子中C-H原子之间只存在极性键，故A错误；
    B．乙烯分子中C-C原子之间存在非极性键、C-H原子之间存在极性键，故B正确；
    C．氯化钠中钠离子和氯离子之间存在离子键，故C错误；
    D．HCl分子中H-Cl原子之间只存在极性键，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学键判断，侧重考查基本概念，明确离子键、共价键的区别是解本题关键，注意常见物质的结构及其构成微粒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．1mol乙烯与乙醇的混合物在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为一定为3NA
    B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
    C．0.1mol乙烷分子中含有的共价键数目为0.7NA
    D．在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．Ag/α-Al2O3是石油化工的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α-Al2O3是载体且不溶于HNO3．下面是回收该催化剂的一种流程．

    （1）写出反应①的离子方程式3Ag+NO3-+4H+=NO↑+3Ag++2H2O；α-Al2O3与普通Al2O3相比，不溶于酸的原因可能是α-Al2O3与普通Al2O3结构不同．
    （2）写出反应③的化学方程式6AgCl+Fe2O3=3Ag2O+2FeCl3；溶液I和溶液Ⅲ中溶质的主要成分相同，从溶液Ⅰ转化到溶液Ⅲ不仅可以除去杂质，还可以富集AgNO3．
    （3）从溶液Ⅲ到AgNO3晶体的操作为：在HNO3（填化学式）的气氛中，b（填下面选项中的字母），过滤、洗涤、干燥，然后转移至e（填下面选项中的字母）中保存．
    a、蒸发结晶 b、蒸发浓缩，冷却结晶 c、无色广口瓶 d、无色细口瓶 e、棕色广口瓶 f、棕色细口瓶
    （4）已知Ag/α-Al2O3中Ag的质量分数，计算Ag的回收率，还需要的测量的数据为催化剂的质量和AgNO3的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某聚合物具有如下结构片段：，其单体不可能具有的化学性质是（　　）
    A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．与NaOH溶液共热可生成一种钠盐
    C．能催化加氢生成2甲基丙酸甲酯D．能发生缩聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
    （1）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是B、C（填序号）．
    A．Cl2、Br2、I2的熔点            
    B．Cl2、Br2、I2的氧化性
    C．HCl、HBr、HI的热稳定性     
    D． HCl、HBr、HI的酸性
    （2）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

    ①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{△}$NaClO3+3H2↑．
    ②Ⅱ中转化的基本反应类型是复分解反应，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体．
    （3）一定条件，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．
    ①D是ClO4-（填离子符号）．
    ②B→A+C的反应中，生成1mol C，同时会消耗3molB，
    并放出117KJ的热量（填吸收或放出以及具体数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．过氧乙酸和84消毒液在预防非典型性肺炎中起了十分重要的作用．它们能将SARS病毒消灭于人体之外，切断病毒的传播途径，达到有效控制疾病的目的．过氧乙酸的分子式为CH3COOOH．使用过氧乙酸消毒，主要是利用它的氧化性．过氧乙酸可由乙酸和H2O2在一定条件下反应制得，写出该反应的化学方程式：CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．稀硫酸加入氢氧化钡溶液中：H++OH-═H2O
    B．铜片上滴加稀硝酸：3Cu+8H++2 NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    C．石灰石投入到稀醋酸中：CO32-+2 H+═CO2↑+H2O
    D．Fe粉加入稀盐酸中：Fe+2H+═Fe2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（　　）
    A．通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体
    B．通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
    C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
    D．先通过足量KMnO4溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
    B．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁还是受到保护而难以腐蚀
    C．钢铁的腐蚀通常有吸氧腐蚀和析氢腐蚀，通常情况下以吸氧腐蚀为主
    D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2H++2e-═H2↑

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