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    现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O    （B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    （1）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池：请画原电池装置示意图（注明电极正负极、电极材料、电解质溶液）
    （2）常用来冶炼该电池负极材料的两种方法是（用化学方程式表示）
     
    、
     
    ．
    考点：设计原电池,金属冶炼的一般原理
    专题：电化学专题,金属概论与碱元素
    分析：（1）能设计成原电池的反应必须是能自发进行的放热的氧化还原反应，根据方程式知，B能设计成原电池，Cu失电子化合价升高而作负极，则不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，氯化铁溶液为电解质溶液；
    （2）Cu属于较活泼金属，采用火法或湿法冶炼铜．
    解答： 解：（1）能设计成原电池的反应必须是能自发进行的放热的氧化还原反应，根据方程式知，B能设计成原电池，Cu失电子化合价升高而作负极，则不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，氯化铁溶液为电解质溶液，该装置图为，故答案为：；
    （2）Cu属于较活泼金属，采用火法或湿法冶炼铜，采用火法冶炼方程式为Cu2S+O2
      △  
    .
     
    2Cu+SO2，采用湿法冶炼方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故答案为：Cu2S+O2
      △  
    .
     
    2Cu+SO2（火法炼铜）；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（湿法炼铜）．
    点评：本题考查了原电池设计，根据方程式知元素化合价变化确定负极、电解质溶液，再结合金属的活泼性、物质的导电性确定正极，根据金属的活泼性强弱确定金属的冶炼方法，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol?L-1某酸HA溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式正确的是（　　）
    A、c（H+）＞c（A-）
    B、c（H+）＞c（HA）
    C、c（OH-）＞c（HA）
    D、c（HA）＞c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯是石油裂解的主要产物之一．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是
     
    ；其反应方程式为
     
    ．乙烯在一定条件下发生加聚反应的产物的名称是
     
    ；乙烯对水果具有
     
    作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，A是一种非金属单质，E是一种白色沉淀．据图填空：
    （1）B的化学式为
     
    ，目前B被用来制造
     
    ．
    （2）B和a溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）工业制取A的化学方程式为
     
    ．
    （4）C和盐酸反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体（分子式为CH4?9H2O），则356g“可燃冰”释放出的甲烷燃烧，生成液态水时能放出1780.6kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
     
    ．
    （2）在100℃时，将0.100mol的N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到下表数据：
    时间/s 0 20 40 60 80
    c（N2O4）/mol?L-1 0.100 c1 0.050 c3 c3
    c（NO2）/mol?L-1 0.00 0.060 c2 0.120 0.120
    ①从表中分析：该反应的平衡常数为
     
    ；
    ②在上述条件下，60s内N2O4的平均反应速率为
     
    ；
    ③达平衡后下列条件的改变可使NO2浓度增大的是
     
    ．
    A．增大容器的容积      B．再充入一定量的N2O4
    C．再充入一定量的NO2   D．再充入一定量的He
    （3）常温下①用等浓度的盐酸分别中和等体积pH=12的氨水和NaOH溶液，消耗盐酸的体积分别为V1、V2，则
    V1
     
    V2（填“＞”“＜”或“=”下同）；
    ②用等浓度的盐酸分别中和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液，消耗盐酸的体积分别为V3、V4，则V3
     
    V4；
    ③用等浓度的盐酸分别和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液反应，最后溶液均为中性，消耗盐酸的体积分别为V5、V6，则V5
     
    V6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X是第三周期元素形成的简单阳离子半径最小的元素，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
    ①X的简单阳离子的电子式是
     
    ．
    ②W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与Z2O反应的化学方程式是
     
    ．
    ③已知：Fe（s）+
    1
    2
     
     
    O2（g）═FeO（s）△H=272.0kJ/mol-1
    2X（s）+
    3
    2
    O2（g）═X2O3（s）△H=1675.7kJ/mol-1
    X的单质和FeO反应的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在很长的一个历史时期，人们一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家将氟气通过细冰末获得次氟酸（HFO），此后对次氟酸的研究引起充分的重视．
    试回答：
    （1）写出次氟酸的电子式
     
    ；
    （2）次氟酸能与水反应得到溶液A，A中含B、C两种溶质．B可用于雕刻玻璃，C在MnO2催化作用下能迅速分解生成能使带火星木条复燃的气体．则次氟酸与水反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）氯化亚铁溶液中滴加A溶液颜色呈棕黄色，该棕黄色溶液能使KSCN溶液变成血红色．A溶液与氯化亚铁反应的离子反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列物质的化学式：①：乙炔
     
    ．②胆矾：
     
    ．
    （2）写出NaOH溶液吸收Cl2的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物的电子式书写错误的是（　　）
    A、氨气   
    B、四氯化碳  
    C、次氯酸 
    D、氯化钙 

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