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    25℃时，将pH＝3的HA溶液与pH＝11的BOH溶液等体积混合，所得溶液pH小于7。下列说法不正确的是
    A．HA为弱酸
    B．混合溶液中加水稀释，pH升高，溶液导电能力减弱
    C．等物质的量浓度等体积的NaA与NaCl溶液，溶液中的离子数目相等
    D．混合溶液中滴加氨水至溶液的pH＝7，所得溶液中c(A－)＝c(NH)＋c(B＋)
    C
    所得溶液pH小于7，说明溶液显酸性，因此酸一定不是强酸，A正确。稀释降低离子的浓度，所以导电性降低，B正确。NaA水解显碱性，所以根据电荷守恒可知，NaCl溶液中的离子数目多，C不正确。根据电荷守恒可知，选项D正确，答案选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c(NH4＋)∶c(NO3－)＝1∶1，可以采取的下列措施是(　　)
    A．加入适量的HNO3，抑制NH4＋水解
    B．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7
    C．加入适量的NH4NO3
    D．加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①CH3COONa ②NaOH ③NaHSO4
    ④NH4Cl ⑤ NaCl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是
    A．②＞⑤＞①＞③＞④B．②＞①＞⑤＞③＞④
    C．②＞①＞⑤＞④＞③D．②＞⑤＞③＞④＞①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用0.2mol/L HCl溶液滴定0.2mol/L NaOH，如果到达滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至100mL，所得溶液的pH是
    A．4B．1C．10D．3.3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，将10 mL 0．10 mol/LHA溶液和10 mL 0．10 mol/L HB溶液分别与10 mL 0．10 mol/L NaHCO3溶液混合．实验测得产生的CO2的体积（V）随时间（t）变化的示意图如题13图所示，下列说法正确的是
    A．反应结束后，两溶液中c(A一）> c（B—）
    B．pH=5.3的NaA与HA的混合溶液中，c（Na+）<c（A一）
    C．中和体积相同、pH相同的HA和HB溶液，所消耗NaOH的物质的量后者多
    D．在同体积同浓度的NaA和NaB溶液中前者的离子总数比后者多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c="0.1" mol/L)至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则 ( 　　)
    A．x为弱酸，Vx<Vy
    B．x为强酸，Vx>Vy
    C．y为弱酸，Vx<Vy
    D．y为强酸，Vx>Vy

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍。稀释后的溶液的pH仍相等，则m和n的关系是
    A．m＞nB．m＝nC．m＜nD．不能确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中pH<7的是
    A．0.01mol·L－1CH3COONa溶液B．0.01mol·L－1NaHCO3溶液
    C．0.01mol·L－1NH4Cl溶液D．0.05mol·L－1CH3COONH4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知中和热的数值是57.3 kJ·mol–1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（   ）
    A．稀HCl和稀NaOH
    B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH
    C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH
    D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2

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