下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是A．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HIB．酸性HF＞HCl＞HBr＞HI C．离子半径K+＞Cl-＞S2-＞SD．酸性HClO4 ＞H2SO4＞H2CO3＞HClO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是

A．稳定性H₂S＞HCl＞HBr＞HI	B．酸性HF＞HCl＞HBr＞HI
C．离子半径K⁺＞Cl^-＞S^2-＞S	D．酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃＞HClO

考查元素周期律的应用。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强。非金属性是Cl＞Br＞I＞S，A不正确。非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，而不是氢化物的酸性，B不正确。电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，即S^2-＞Cl^-＞K⁺＞，同一种元素的原子半径小于相应阴离子的半径，大于相应阳离子的半径。所以正确的答案是D。

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；② Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；③ Z的原子序数比Y大19；④Z所在的周期中含有32种元素。

A．①②③④　　

B．①②③　　

C．只有①④　　

D．只有③

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（）
①第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1
③硒（Se）与氧同主族，而与钙同周期，合成H₂S比合成H₂Se容易
④ 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

A．①③⑤

B．①③

C．①③④⑤

D．全对

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

2012年1月15日，我国广西省龙江河检测出重金属镉含量严重超标，重金属镉具有毒性，长期过量接触镉会引起慢性中毒，影响人体肾功能。镉元素有多种核素，下列关于95 48Cd和97 48Cd说法正确的是（）

A．95 48Cd和97 48Cd互为同素异形体	B．95 48Cd和97 48Cd质量数相同
C．95 48Cd和97 48Cd是同一种核素	D．95 48Cd和97 48Cd互为同位素

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(9分)下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。
(1) 元素④的原子结构示意图是             。
(2) 元素③与⑥形成的化合物中的化学键类型为      。元素①与⑤形成的化合物的电子式为      。
(3) 在相同条件下，元素②、③、④的单质分别与盐酸反应最缓慢的是（填写化学式）     ；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填写化学式）     ；
(4)元素⑤、⑥、⑦的单质氧化性依次（填写“增强”或“减弱”）      ，它们的气态氢化物中稳定性最弱的是（化学式）      。
(5)将一小块元素②的单质放在石棉网上，用酒精灯微热，待其熔成球状时，将盛有元素⑥单质的集气瓶迅速倒扣在它的上方。写出该反应的化学方程式                 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（本题共8分）人体中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳、X、氮、钙、磷。根据要求用以上元素完成下列填空：
1．X是_______（写元素符号，下同）。能量最高的亚层电子云呈球形的元素有________。
2．形成化合物种类最多的元素的最简氢化物的电子式为_________；该分子为非极性分子的原因是________________________________。
3．能证明C、N、O非金属性递变规律的事实是____________。
a．最高价氧化物对应水化物的酸性 b．单质与H₂反应的难易程度
c．NO₂、CO₂和C₃N₄中元素的化合价 d．气态氢化物的稳定性
4．氮元素的另一种气态氢化物肼可视为NH₃分子中的一个氢原子被－NH₂（氨基）取代形成的。肼燃烧时的能量变化如图所示，则该反应的热化学方程式为_____________。