Question

8．按要求填空：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①实验室制取氨气2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
②浓硝酸的见光分解4HNO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$O₂+4NO₂↑+2H₂O
③二氧化氮和水反应3NO₂+H₂O═NO+2HNO₃
（2）（10分）A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如图（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
①若A、B、C、D均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D为（填写化学式）：H₂SO₄．写出B→C的化学方程式：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO₃．
②若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红．则D的化学式为HNO₃．写出A→B的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O．
③若A为单质，组成元素的原子所含质子的数目小于18，D为强碱，写出C→D的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）①实验室利用氯化铵与氢氧化钙再加热条件下制备氨气，反应生成氯化钙、氨气与水；
②浓硝酸见光分解生成二氧化氮与氧气、水；
③二氧化氮和水反应是硝酸与NO；
（2）①若A、B、C、D均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，它们的水溶液均呈酸性，则A为H₂S，B为SO₂，C为SO₃，D为H₂SO₄；
②若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A为NH₃，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，D呈酸性，则B为NO，C为NO₂，D为HNO₃；
③若A为单质，组成元素的原子所含质子的数目小于18，D为强碱，则A为Na，B为Na₂O，C为Na₂O₂，D为NaOH．

解答 解：（1）①实验室利用氯化铵与氢氧化钙再加热条件下制备氨气，反应生成氯化钙、氨气与水，反应方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②浓硝酸见光分解生成二氧化氮与氧气、水，反应方程式为：4HNO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$O₂+4NO₂↑+2H₂O，
故答案为：4HNO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$O₂+4NO₂↑+2H₂O；
③二氧化氮和水反应是硝酸与NO，反应方程式为：3NO₂+H₂O═NO+2HNO₃，
故答案为：3NO₂+H₂O═NO+2HNO₃；
（2）①若A、B、C、D均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，它们的水溶液均呈酸性，则A为H₂S，B为SO₂，C为SO₃，D为H₂SO₄，B→C的化学方程式：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO₃，
故答案为：H₂SO₄；2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO₃；
②若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A为NH₃，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，D呈酸性，则B为NO，C为NO₂，D为HNO₃，A→B的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案为：HNO₃；4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O；
③若A为单质，组成元素的原子所含质子的数目小于18，D为强碱，则A为Na，B为Na₂O，C为Na₂O₂，D为NaOH，C→D的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

点评 本题考查无机物推断，涉及S、N、Na元素及其化合物的性质与转化，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度不大．