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    分子式为C5H10O的有机物，发生银镜反应后，酸化，若不考虑立体异构，其产物既能发生银镜反应，又能与金属钠反应生成氢气的同分异构体有：
     
    ．
    考点：同分异构现象和同分异构体
    专题：同系物和同分异构体
    分析：分子式为C5H10O的有机物，发生银镜反应后，酸化，得到的是C5H10O2，既能发生银镜反应，则含有醛基，又能与金属钠反应，则含有羟基，据此书写同分异构体．
    解答： 解：分子式为C5H10O的有机物，发生银镜反应后，酸化，得到的是C5H10O2，产物既能发生银镜反应，又能与金属钠反应生成氢气，即其中含有醛基和羟基，符合条件的有机物有：丁烷的二元取代产物，主链有4个碳原子时，二元取代产物共有8种：
    ①OHCCHClCH2CH2CH3
    ②OHCCH2CHClCH2CH3
    ③OHCCH2CH2CHClCH3 
    ④OHCCH2CH2CH2CH2Cl
    ⑤CH2ClCH（CHO）CH2CH3
    ⑥CH3CCl（CHO）CH2CH3
    ⑦CH3CH（CHO）CHClCH3
    ⑧CH3CH（CHO）CH2CH2Cl
    主链是3个碳原子时，二元取代产物共有4种：
    ①OHCCHClCH（CH3）2
    ②OHCCH2CCl（CH3）2
    ③OHCCH2CH（CH2Cl）CH3
    ④CH2ClC（CHO）（CH3）2
    所以符合条件的同分异构体为12种，
    故答案为：OHCCHClCH2CH2CH3、OHCCH2CHClCH2CH3、OHCCH2CH2CHClCH3、OHCCH2CH2CH2CH2Cl、CH2ClCH（CHO）CH2CH3 、CH3CCl（CHO）CH2CH3 、CH3CH（CHO）CHClCH3、CH3CH（CHO）CH2CH2Cl、OHCCHClCH（CH3）2 、OHCCH2CCl（CH3）2 、OHCCH2CH（CH2Cl）CH3 、CH2ClC（CHO）（CH3）2．
    点评：本题考查同分异构体的书写，题目难度不大，注意二元取代物可采用定1议2法解题．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学式为X3N4．已知X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则X元素为（　　）
    A、CB、AlC、OD、Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钛素有“太空金属”、“未来金属”等美誉．工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛并得到副产品FeSO4?7H2O（绿矾）的工艺流程如下图所示．

    已知：TiO2+在一定条件下会发生水解；钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有少量SiO2杂质；其中一部分铁元素在钛铁矿处理过程中会转化为+3价．
    （1）黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+，写出步骤①化学反应方程式：
     
    ；步骤②中，加入铁粉的主要目的是
     
    ．
    （2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的
     
    （填字母序号）．
    a．熔沸点差异　　　　b．溶解性差异　　　 c．氧化性、还原性差异
    （3）步骤②、③、④中，均涉及到的操作是
     
    （填操作名称）；在实验室完成步骤⑤“灼烧”所需主要仪器有
     
    ．
    （4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为Ti（OH）4的原因：
     
    ．
    （5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）实验室通过下面方法可测定副产品绿矾中FeSO4?7H2O的质量分数．
    a．称取2.85g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为19.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O 未配平 ）．
    计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
     
    （用小数表示，保留二位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；根据如图示回答：
    （1）如图1中温度t1℃
     
    t2℃（填“高于”或“低于”）
    （2）该反应的正反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）
    （3）如图2中压强 p1
     
     p2（填“＞”、“＜”、“=”）
    （4）反应式中（m+n）
     
    （p+q）（填“＞”、“＜”、“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在同温同压下，同体积的CH4和CO2分子数之比为
     
    ，物质的量之比为
     
    ，原子总数之比为
     
    ，质量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下物质：①铝线  ②空气  ③氢氧化钾  ④碳酸氢钠 ⑤液态HCl  ⑥熔化的KNO3 ⑦蔗糖晶体  ⑧BaSO4晶体  ⑨乙醇（填序号）
    其中能导电的是
     
    ，属于电解质的是
     
    ，
    属于非电解质的是
     
    ，既不是电解质，也不是非电解质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I、配制480mL 0、3mol/L NaOH溶液．具体如下：
    （1）需
     
    gNaOH．
    （2）配制过程中，下列仪器不会用到的是
     
    ，尚缺少的玻璃仪器是
     
    ．
    A．托盘天平  B．250mL容量瓶  C．玻璃棒  D．胶头滴管
    （3）实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：
     
    、
     
    ．
    （4）定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线
     
    处时，改用
     
    滴加蒸馏水至溶液的
     
    正好与刻度线
     
    ．将瓶塞子盖好，反复
     
    摇匀．
    （5）下列操作的正确顺序是（用字母表示）B→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →G．
    A．冷却   B．称量   C．洗涤   D．定容   E．溶解   F．转移  G．摇匀
    II、乙同学用18.4mol/l浓硫酸配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
    用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．
    你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处
     
    ．
    III、在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”）：
    （1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体．
     
    ．
    （2）配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水．
     
    ．
    （3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线
     
    ．
    （4）转移时不慎将溶液倒在瓶外；
     
    ；
    （5）定容时俯视容量瓶刻度线：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H═-197kJ/mol．下列说法正确的是（　　）
    A、使用催化剂可以提高SO2的转化率
    B、增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率
    C、反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数
    D、增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下金属的冶炼方法在工业上不适用的是（　　）
    A、Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    B、Al2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Al+3CO2
    C、MgCl2（熔融）
     高温 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    D、2HgO
      △  
    .
     
    2Hg+O2↑

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