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    【题目】下列分子中，表示烷烃的是

    A.C2H2B.C2H4C.C2H6D.C6H6

    【答案】C

    【解析】

    烷烃属于饱和链烃，所以它的分子式应满足通式CnH2n+2，从四个选项中看，只有C2H6满足这个通式，所以选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解。以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：

    (1)酸溶1步骤中加入MnO2的作用是______。

    (2)除锰步骤Mn2+转化为MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为______。溶液中CuSO4转变为Cu(NH3)4CO3留在溶液中。

    (3)蒸氨步骤会得到CuO固体，该步骤在减压条件下进行的原因是______。

    (4)合成步骤加入Na2SO3的速率不宜过快，否则会产生SO2气体，除可能与酸溶时硫酸过量有关，还可能的原因是______。

    (5)有工艺将合成步骤的NaCl与Na2SO3换为NH4Cl和(NH4)2SO3，则可获得一种可作为氮肥的副产品，其化学式为_____。

    (6)洗涤步骤先用______洗，再用无水乙醇洗涤。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是

    A.K2CO3和K2O都属于盐B.KOH和Na2CO3都属于碱

    C.H2SO4和HNO3都属于酸D.Na2O和Na2SO3都属于氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两份体积相同，浓度未知的Na2CO3和HCl溶液，将它们互相滴加，产生的气体在相同的温度和压强下的体积比为1：3，则Na2CO3和HCl溶液的浓度之比为（ ）

    A. 5：6 B. 2：5 C. 3：4 D. 5：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl—等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. 原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=10：1 B. 原溶液中的c(H+)＝0.02mol/L

    C. x与y的差值为0.008mol D. 原溶液中c(Cl-)=0.6mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量(总有机碳＝)。某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。

    步骤1：量取50 mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间(装置如图，夹持类仪器省略)。

    步骤2：再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO2)，加热，充分反应，生成的CO2完全被100mL 0.206 mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。

    步骤3：将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞试剂，并滴加0.05mol·L－1的H2C2O4溶液，发生反应：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O 恰好完全反应时，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。

    （1）步骤1的目的是____。

    （2）用H2C2O4溶液滴定至终点时，溶液颜色变化是____。

    （3）计算水样的总有机碳(以mg·L－1表示)，并写出计算过程。____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去Na2CO3固体中含有的NaHCO3，下列方案简单可行的是

    A.加水溶解，再过滤B.滴加盐酸

    C.滴加氢氧化钠溶液D.加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属中，既能和氯气，又能和稀盐酸反应生成同种氯化物的是

    A.CuB.FeC.AgD.Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。

    （1）工业采用高温分解H2S制取氢气，2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)，在膜反应器中分离出H2。在容积为 2L 的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H2S的起始物质的量均为 1mol，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线 a 表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线 b 表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。

    ①反应2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)的ΔH_________（填“>”“<”或“=”）0。

    ②985℃时，反应经过5 s达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%，则用H2表示的反应速率为v(H2) =___________。

    ③随着H2S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是___________。

    （2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如下图所示。

    ①在图示的转化中，化合价不变的元素是____________。

    ②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有____________。

    （3）工业上常采用上图电解装置电解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液，电解一段时间后，通入H2S 加以处理。利用生成的铁的化合物K3[Fe(CN)6]将气态废弃物中的H2S 转化为可利用的S，自身转化为K4[Fe(CN)6]。

    ①电解时，阳极的电极反应式为___________。

    ②当有16 g S析出时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为___________。

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