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    下图是N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化的曲线图：下列叙述正确的是(　　)。
    A．该反应的热化学方程式为
    N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ
    B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
    C．加入催化剂，该化学反应的反应热减小
    D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1
    　BD
    　反应热的单位是kJ·mol－1，A错；加入催化剂可以降低活化能，故b较为合适，但是不能影响反应热，B对、C错；温度和体积一定的条件下，压强越大越有利于氨的合成，即氮气和氢气的转化率越大，放出的热量大于2Q1 kJ，小于184 kJ，D正确。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    肼（N2 H4）是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）    △H=+67．7 kJ／mol ①
    N2 H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H3O（g） △H=－534 kJ／mol ②
    下列说法正确的是
    A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量
    B．2N2 H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=－1000．3 kJ/mol
    C．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，其负极反应式为N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2O
    D．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（  ）
    A．在离子化合物NaOH中，既存在离子键，也存在非极性共价键
    B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
    C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
    D．NH4HCO3加热时闻到刺激性的气味，在此过程中，只有共价键被破坏

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂。
    已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)
    ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1①
    H2(g)=H2(l)　ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1②
    O2(g)=O2(l)　ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1③
    H2O(g)=H2O(l)　ΔH4＝－44 kJ·mol－1④
    下列说法正确的是(　　)
    A．上述四个反应都是吸热反应
    B．1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量
    C．H2的燃烧热ΔH为－285.8 kJ·mol－1
    D．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2(l)＋O2(l)=H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示方法正确的是   (　　)。
    A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定不能自发进行
    B．已知：H2S(g)＋aO2(g)=x＋bH2O(l)　ΔH，若ΔH表示H2S的燃烧热，则x为SO2(g)
    C．已知：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1，在密闭容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，充分反应后放出49.15 kJ的热量
    D．由石墨比金刚石稳定可得：C(s，金刚石)=C(s，石墨)　ΔH>0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，既含离子键又含共价键的是
    A．CaCl2B．NH4ClC．CCl4D．CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．CO能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
    B．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
    C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量
    D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
    B．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为
    —285.8kJ/mol
    C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
    D．在稀溶液中：H＋(aq) ＋ OH--（aq) ="==" H2O（l)；△H= —57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是(　　)。
    A．Na B．FeC．OD．Ar

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