Question

4．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 18gD₂O（重水）含有的质子数、电子数和中子数均为10N_A
• B． 2molSO₂和1molO₂通入密闭容器中，发生反应2SO₂（g）+O₂（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO₃（g），反应完成时，生成SO₃分子数小于2N_A
• C． 7.8gNa₂O₂固体含有的离子数为0.4N_A
• D． 2.24LH₂完全燃烧时，断裂H-H键数目为0.1N_A

Answer 1

分析 A、重水的摩尔质量为20g/mol；
B、反应2SO₂（g）+O₂（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO₃（g）为可逆反应，不能进行彻底；
C、Na₂O₂由2个Na⁺和1个O₂^2-构成；
D、氢气所处的状态不明确．

解答 解：A、每个D₂O分子中含有10个电子和10个质子，但重水的摩尔质量为20g/mol，故18gD₂O的物质的量小于1mol，所以18gD₂O含有的电子数小于10N_A，故A错误；
B、反应2SO₂（g）+O₂（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO₃（g）为可逆反应，不能进行彻底，故2molSO₂和1molO₂通入密闭容器中，反应完成时，生成SO₃分子数小于2N_A，故B正确；
C、7.8gNa₂O₂的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，而Na₂O₂由2个Na⁺和1个O₂^2-构成，故0.1molNa₂O₂中含0.3mol离子，即0.3N_A个，故C错误；
D、氢气所处的状态不明确，不一定是标况，故22.4L氢气的物质的量不能计算，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．