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    研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是

    A．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子    B．正极反应式：Ag＋Cl－－e－＝AgCl

    C．Na＋不断向“水”电池的负极移动            D．AgCl是还原产物


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           根据下图，下列判断中正确的是                                                                      (　　)

    A．烧杯a中的溶液pH降低

    B．烧杯b中发生氧化反应

    C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2

    D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实不能作为实验判断依据的是

    A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

    B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱

    C．酸性H2CO3＜HCl，判断氯与碳的非金属活动性强弱

    D．Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

    A．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

    B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

    C．常温下浓硫酸能与铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸

    D. 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是

    A．同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高

    B．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变，使得有效碰撞次数增多

    C．若R2－离子和M+离子的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

    D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA＜NaB

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族。请回答下列问题：

    （1）元素B在周期表中的位置              ，M的空间构型是             。

    （2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为               ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式                                       。

    （3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式                  。

    （4）M、N均能结合H+，其中结合H+能力较强的是           （填化学式）。N结合H+所形成的微粒中心原子采用          杂化。其键角比N中的键角大，原因为                                                            。

    （5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是

                                         （用离子方程式表示）。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

     A.原子半径：X＞Y＞W＞Z              B.原子序数：Y＞X＞Z＞W

     C.原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X      D. 离子半径：X+＞Y2+＞W2-＞Z-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：

    （1）以非极性键结合的非极性分子是                                  。

    （2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是                。

    （3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是                  。

    （4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是                     。

    （5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是

    A．Fe2O3+HNO3　　    B．NaOH+HNO3       C．C+HNO3（浓）　　  D．Cu+HNO3

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