[题目]氧化镁在医药.建筑等行业应用广泛.硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索.以菱镁矿(主要成分为MgCO3.另含少量杂质FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:已知:滤渣2中除了过量的MgO外.还含有Fe(OH)3.(1)酸溶时.MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 .(2)滤渣1的化学式为 .(3)流程中“氧化的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，另含少量杂质FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

已知：滤渣2中除了过量的MgO外，还含有Fe(OH)3。

(1)酸溶时，MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为__________。

(2)滤渣1的化学式为__________________。

(3)流程中“氧化”的氧化剂是：_________，写出该流程的离子方程式为______________。

(4)高温煅烧过程中，同时存在以下反应：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高温MgO＋S↑＋3CO↑。利用下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集(其中S蒸气在A管中沉积)。

①D中收集的气体是_________________(填化学式)。

②B中盛放的溶液是__________________(填下列选项的字母编号)。

a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．酸性KMnO4溶液

【答案】MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O SiO2 H2O2 2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O CO d

【解析】

MgCO3、FeCO3、SiO2和稀硫酸，二氧化硅不反应，得到硫酸镁和硫酸亚铁，在双氧水作用下亚铁离子被氧化为铁离子，通过调节pH值除掉铁离子转化为氢氧化铁，溶液中为硫酸镁，再得到硫酸镁固体，与碳在高温下煅烧得到氧化镁。

⑴酸溶时，MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁和二氧化碳气体和水，其离子方程式为MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O，

故答案为MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O；

⑵由于SiO2不与硫酸反应，因此滤渣1的化学式为SiO2，

故答案为SiO2；

⑶流程中“氧化”主要是双氧水和亚铁离子反应，双氧水降低，亚铁离子升高，因此氧化剂是H2O2，该流程的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O ，

故答案为H2O2；2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O；

⑷几种气体种硫蒸气在A管中沉积，二氧化硫和二氧化碳都为酸性氧化物，不能用氢氧化钠来吸收，两者不同点在二氧化硫具有还原性，因此先用酸性高锰酸钾吸收二氧化硫，剩余的二氧化碳再用氢氧化钠溶液吸收，而一氧化碳没有被吸收，只能通过收集，因此在D中收集，B中盛放的溶液是酸性KMnO4溶液，

故答案为CO；d

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【题目】Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。

（1）Na2O2具有氧化性，可以将SO2氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式：______________________，该反应中，Na2O2的作用为____________（填“还原剂”、“氧化剂”或“既是氧化剂又是还原剂”）。

（2）Na2O2与CO2反应可以产生氧气。某同学通过下列装置验证Na2O2能否与CO2反应。 (图中铁架台等装置已略去)。

①装置A的名称是_________，A中的固体为_______________，装置B中试剂的作用为__________________________

②若Na2O2能与CO2，则装置C中的现象是_____________________________

（3）碱石灰是干燥剂，在a处收集气体，检测发现该气体中几乎都是CO2气体（过氧化钠足量），则说明过氧化钠与CO2气体不反应。该同学查阅相关文献，然后撤掉装置B，其他都保留（包括试剂），连接好装置后再次进行实验，重新收集气体检测，发现得到的气体几乎都是氧气，该实验结果说明过氧化钠与CO2气体反应需要_______________。

（4）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：NO3－、HCO3-、CO32－、Na＋，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有（不考虑溶液体积的变化）__________（填离子符号）。

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【题目】我国是最早发现并使用锌的国家，《天工开物》记载了炉甘石（ZnCO3）和木炭冶炼锌。现代工业上用氧化锌烟灰（主要成分为ZnO 、少量Pb、CuO和As2O3）制取高纯锌的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

（1）《天工开物》中炼锌的方法中利用了木炭的____ 性。

（2）滤渣1和滤渣3的主要成份分别是______、______（填化学式）。

（3）“溶浸”时，氧化锌参与反应的相关离子方程式是______；“溶浸”时温度不宜过高，其原因是______。

（4）“氧化除杂”的目的是将AsCl52-转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去，该反应的离子方程式是______。

（5）“电解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液，阴极放电的电极反应式是______。阳极区产生一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是_____（写化学式）。该流程中可以循环使用的物质是_____（写化学式）。

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【题目】Ⅰ.某学生用 0.100 mol·L-1 的 KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

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B. 用标准溶液润洗滴定管 2～3次；

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

D.取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上 2～3 mL； E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)_____。

(2)上述 A 步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果_________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定过程中气泡消失，使滴定结果_____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

Ⅱ.测血钙的含量时，可将 2.0 mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4 晶体，反应生成 CaC2O4 沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得 H2C2O4 后，再用酸性 KMnO4 溶液滴定，氧化产物为 CO2，还原产物为 Mn2+，若终点时用去 20.00 mL 1.0×10-4 mol·L-1 的 KMnO4 溶液。