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    浓度均为0．1mol·L-1的三种溶液：①碳酸钠溶液、②氢氧化钠溶液、③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是                                                                       （   ）

    A．三种溶液的PH大小顺序是②＞①＞③
    B．若将四种溶液稀释相同倍数，PH变化最大的是②
    C．升高相同的温度，四种溶液的PH均减少
    D．水电离出的c（OH—）：②＞③＞①

    B

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。常温下如下实验：①将0．1L pH＝9的甲溶液分别与aL 0．001 mol／L的乙溶液、b L 0．001 mol／L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；  ②浓度均为0．1mol／L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；  ③0．1 mol／L的甲溶液pH小于0．1 mol／L的戊溶液pH。下列判断正确的是

    A．甲的溶质是NH3·H2O        B．乙的溶质是CH3COOH

    C．丙的溶质是NaOH           D．戊的溶质是HCl

     

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    科目：高中化学 来源：2011届广东省高州市大井中学高三上学期期末考试（理综）化学部分 题型：填空题

    有下列八种物质：A．硫酸亚铁；B．稀硫酸；C．过氧化钠；D．水玻璃；E、烧碱溶液；F、浓氨水；G、氯化铵；H、硝酸钾。按要求回答问题：
    ⑴其中属于电解质的有________________________________（用各物质的序号）；
    ⑵物质的量浓度均为0．1mol·L－1的    D．F、G、H四种物质的溶液，按溶液pH由小到大排列的顺序为（将各物质的序号用“＜”连接表示）_________________；
    ⑶在足量C中通入CO2气体，写出反应的化学方程式并标明电子得失情况；
    ____________________________________________________________________；
    ⑷将E逐滴滴入A的溶液中，请用简单的文字和离子方程式说明所发生的现象及该过程的化学原理______________________________________________________
    ________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
    ⑸将物质的量浓度均为0．02mol·L－1的 B．E等体积混合，所得溶液的pH＝________。

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省沂南一中高三第二次质量检测化学试卷（带解析） 题型：单选题

    有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25mL。物质的量浓度均为0．1mol·L-1，下列说法正确的是       （     ）

    A．四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④
    B．若分别加入25mL 0.1mol·L-1盐酸充分反应后，pH最大的是①
    C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④
    D．升高温度，四种溶液的pH均减小

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三10月阶段性测试化学试卷 题型：填空题

    （12分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

    （1）已知在常温下测得浓度均为0．1mol/L的下列6种溶液的pH值：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    C6H5ONa

    pH

    8．8

    9．7

    11．6

    10．3

    11．1

    11．3

    复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O  若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是______（填编号）。

    A、CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO

    B、CO2+H2O +NaClO===NaHCO3+HClO

    C、CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH

    D、CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

    E、Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa

    F、CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN

    （2）根据前述信息判断，浓度均为0．05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______（填编号）； pH最大的是_________（填编号）。

    ①C6H5OH   ②CH3COOH  ③HCN  ④HClO  ⑤H2SO4  ⑥HClO4

    （3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

    ①蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体

    ②侯氏制碱法中，向饱和食盐水先通入足量氨气，再通入二氧化碳，可获得小苏打晶体

    根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：______________；

    将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是_______________，请写出反应的离子方程式： __________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年广东省高三下学期二轮复习综合测试（4）理综化学部分 题型：选择题

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ）

      A．25℃时，0．1mol／L pH=4．5的NaHC2O4溶液：

    c（HC2O4-）>c（H2 C2O4）>c（C2O42-）

      B．NaHCO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

      C．25℃时，pH=9、浓度均为0．1mol／L的NH3 ·H2O 、NH4Cl混合溶液：

            c（NH4+）+（H+）>c（NH3·H2O）+c（OH-）

      D． 0.1mol／L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：

    c（SO42-）=c（NH4+）>c（Fe2+）>c（H+）>c（OH-）

     

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