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    12．甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族．用甲进行如下实验：
    ①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
    ②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀．
    ③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示；
    ④取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热，有刺激性气味的气体生成；
    回答下列问题：
    （1）D在周期表中的位置第三周期ⅥA族写出化合物AB3的电子式
    （2）经测定甲晶体的摩尔质量为453g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1：1，且1mol 甲晶体中含有12mol结晶水．则甲晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O．
    （3）实验③中根据图象得V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：1．
    （4）实验④中离子方程式是NH4++Al3++5OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+AlO2-+3H2O．

    分析 甲由A、B、C、D、E五种短周期元素组成的一种盐，②中甲溶液中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明甲中含有SO42-．④中甲与过量NaOH溶液并加热，有刺激性气味的气体生成，该气体为NH3，则甲溶液中含有NH4+．③中取少量甲溶液，逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀开始增大到最大量，而后沉淀量不变，最后阶段沉淀减小至完全消失，则甲溶液肯定含有Al3+．甲溶于水电离出三种离子为SO42-、Al3+、NH4+，A、B形成的10电子阳离子为NH4+，D、E同主族，二者应形成SO42-，且A元素原子核内质子数比E的少l，则A为N元素、E为O元素、D为S元素、B为H元素、C为Al．

    解答 解：甲由A、B、C、D、E五种短周期元素组成的一种盐，②中甲溶液中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明甲中含有SO42-．④中甲与过量NaOH溶液并加热，有刺激性气味的气体生成，该气体为NH3，则甲溶液中含有NH4+．③中取少量甲溶液，逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀开始增大到最大量，而后沉淀量不变，最后阶段沉淀减小至完全消失，则甲溶液肯定含有Al3+．甲溶于水电离出三种离子为SO42-、Al3+、NH4+，A、B形成的10电子阳离子为NH4+，D、E同主族，二者应形成SO42-，且A元素原子核内质子数比E的少l，则A为N元素、E为O元素、D为S元素、B为H元素、C为Al．
    （1）D是S元素，位于周期表中第三周期ⅥA族，化合物AB3是NH3，是含有共价键的共价化合物，电子式为：，
    故答案为：第三周期ⅥA族；；
    （2）经测定晶体甲的摩尔质量为453g．mol-1，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水，所以阳离子和阴离子的总相对分子质量为：453-216=237，阳离子和阴离子物质的量之比1：1，根据电中性原理，其化学式为：NH4Al（SO4）2•12H2O，
    故答案为：NH4Al（SO4）2•12H2O；
    （3）取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，先发生反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，而后发生反应：NH4++OH-=NH3•H2O，最后阶段氢氧化铝溶解，发生反应：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，假设NH4Al（SO4）2•12H2O为1mol，则各阶段消耗NaOH分别为3mol、1mol、1mol，所以V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3mol：1mol：1mol=3：1：1，
    故答案为：3：1：1；
    （4）甲溶液中加入过量NaOH溶液并加热，铵根离子、铝离子均可以和过量的氢氧化钠之间反应，NH4+、Al3+的物质的量之比为1：1，反应离子方程式为：NH4++Al3++5OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+AlO2-+3H2O，
    故答案为：NH4++Al3++5OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+AlO2-+3H2O．

    点评 本题考查无机物的推断，关键是根据实验现象推断含有的微粒，明确各阶段发生的反应，是对学生综合能力的考查，难度较大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．下表是周期表中的一部分

    根据表中各元素回答下列问题：
    （1）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C．
    （2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4（填化学式，下同），呈两性的是Al（OH）3．
    （3）②的气态氢化物与⑧的最高价氧化物的水化物按2：1比例相互反应的化学方程式2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
    （4）⑧的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，请写出反应的化学方程式S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．
    （5）利用非金属与盐溶液的置换反应比较③与⑧的氧化性强弱，可采用的方法是将O2通入Na2S溶液中，预期出现的现象是溶液中出现淡黄色浑浊．
    （6）②的多种氧化物中，甲为红棕色气体．标准状况下，6.72L的甲气体与足量水完全反应后得到500mL溶液，所生成溶液中溶质的物质的量浓度为0.4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是（　　）
    ①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液加热 ③加入适量HNO3 ④冷却．
    A．①②④③B．②④③①C．②④①D．②③④①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．咖啡鞣酸具有抗菌作用，其结构简式如图所示．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．咖啡鞣酸的分子式为C16H18O9
    B．咖啡鞣酸可分别使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．1mol咖啡鞣酸中含有1mol苯环
    D．咖啡鞣酸中只含有3种官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂．已知α-萜品醇的结构简式如式，则下列说法错误的是（　　）
    A．1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应
    B．该物质属于烃
    C．该物质能使溴水褪色
    D．分子式为C10H18O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
    （1）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
    （2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
    （3）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加入硫酸（填试剂名称）、B装置中加Na2CO3粉末、C装置中加入Na2SiO3（填试剂名称），观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是（　　）
    A．锌片做负极，锌发生还原反应B．铜片做正极，铜得电子
    C．溶液中的pH值减小D．铜片上有气泡冒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    B．乙烯、聚氯乙烯都能使溴水褪色
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