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在溶液中有浓度均为0.01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子,已知:Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39;Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31;Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17;Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,当其氢氧化物刚开始沉淀时,下列哪一种离子所需的pH最小

A.Zn2+              B.Cr3+              C.Fe3+              D.Mg2+

 

【答案】

C

【解析】

试题分析:已知:Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39;Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31;Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17;Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11所以通过比较四种离子开始沉淀时的氢氧根浓度,即可得到答案:

Fe(OH)的C3OH-=Ksp[Fe(OH)3]/CFe3+

Cr(OH)的C3OH-=Ksp[Cr(OH)3]/CCr3+

Zn(OH)的C2OH-=Ksp[Zn(OH)2]/CZn2+

Mg(OH)的C2OH-=Ksp[Mg(OH)2]/CMg2+

故选C。

考点:难溶物的溶度积

点评:任何难溶的电解质在水中总是或多或少地溶解,绝对不溶解的物质是不存在的。通常把在100g水中的溶解度小于0.01g的物质称为难溶物。难溶电解质在水中溶解的部分是完全离解的,即溶解多少,就离解多少。

例如,AgCl的离解平衡如下:

溶解达到平衡时的溶液叫饱和溶液。AgCl的溶度积 :

K sp(AgCl)="c(Ag+)/c" ·c(Cl-)/c

式中各物质浓度均为溶解平衡时的浓度,固体浓度在 表达式中不出现。c是标准浓度,一般定义为1mol/L,用于取消K sp的单位。

溶度积的大小反映了物质的溶解能力。它会受温度的变化以及其他电解质的溶解影响而改变,所以通常给出的数值为某一单一电解质在特定温度下测定的。

 

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(2013?太原模拟)在溶液中有浓度均为0.01mol?L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子,已知:
Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39;  Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31
Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17;  Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11
当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需溶液的pH最小(  )

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Ksp[Fe(OH)3] =2.6×10-39;  Ksp[Cr(OH)3] =7.0×10-31
Ksp[Zn(OH)2] =1.0×10-17;  Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10-11
当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需溶液的pH最小

A.Fe3+B.Zn2+C.Cr3+D.Mg2+

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A.Zn2+B.Cr3+C.Fe3+D.Mg2+

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Ksp[Fe(OH)3]=2.6×1039;Ksp[Cr(OH)3]=7.0×1031

Ksp[Zn(OH)2]=1.0×1017;Ksp[Mg(OH)2]=1.8×1011

当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需溶液的pH最小

A.Fe3+                                B.Cr3+                                 C.Zn2+                                D.Mg2+

 

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