在溶液中有浓度均为0.01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子,已知:Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39;Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31;Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17;Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,当其氢氧化物刚开始沉淀时,下列哪一种离子所需的pH最小
A.Zn2+ B.Cr3+ C.Fe3+ D.Mg2+
C
【解析】
试题分析:已知:Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39;Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31;Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17;Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11所以通过比较四种离子开始沉淀时的氢氧根浓度,即可得到答案:
Fe(OH)3 的C3(OH-)=Ksp[Fe(OH)3]/CFe3+;
Cr(OH)3 的C3(OH-)=Ksp[Cr(OH)3]/CCr3+;
Zn(OH)2 的C2(OH-)=Ksp[Zn(OH)2]/CZn2+;
Mg(OH)2 的C2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]/CMg2+。
故选C。
考点:难溶物的溶度积
点评:任何难溶的电解质在水中总是或多或少地溶解,绝对不溶解的物质是不存在的。通常把在100g水中的溶解度小于0.01g的物质称为难溶物。难溶电解质在水中溶解的部分是完全离解的,即溶解多少,就离解多少。
例如,AgCl的离解平衡如下:
溶解达到平衡时的溶液叫饱和溶液。AgCl的溶度积 :
K sp(AgCl)="c(Ag+)/c" ·c(Cl-)/c
式中各物质浓度均为溶解平衡时的浓度,固体浓度在 表达式中不出现。c是标准浓度,一般定义为1mol/L,用于取消K sp的单位。
溶度积的大小反映了物质的溶解能力。它会受温度的变化以及其他电解质的溶解影响而改变,所以通常给出的数值为某一单一电解质在特定温度下测定的。
科目:高中化学 来源: 题型:
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年湖北省部分重点中学高二秋季期中联考化学试卷(带解析) 题型:单选题
在溶液中有浓度均为0.01mol·L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子,已知:
Ksp[Fe(OH)3] =2.6×10-39; Ksp[Cr(OH)3] =7.0×10-31;
Ksp[Zn(OH)2] =1.0×10-17; Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10-11;
当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需溶液的pH最小
A.Fe3+ | B.Zn2+ | C.Cr3+ | D.Mg2+ |
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年河南省灵宝市第三高级中学高二上第三次质量检测化学(带解析) 题型:单选题
在溶液中有浓度均为0.01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子,已知:Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39;Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31;Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17;Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,当其氢氧化物刚开始沉淀时,下列哪一种离子所需的pH最小
A.Zn2+ | B.Cr3+ | C.Fe3+ | D.Mg2+ |
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科目:高中化学 来源:2010-2011年江苏泰州中学上学期高三质量检测化学卷 题型:选择题
在溶液中有浓度均为0.01mol·L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mf2+等离子,已知:
Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39;Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31
Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17;Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11
当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需溶液的pH最小
A.Fe3+ B.Cr3+ C.Zn2+ D.Mg2+
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