Question

【物质结构与性质】
芦笋中的天冬酰胺（结构如图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中_______（填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多。
（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_______种。
（3）H₂S和H₂Se的参数对比见下表。

①H₂Se的晶体类型为_________，含有的共价键类型为_________。
②H₂S的键角大于H₂Se的原因可能为____________________。
（4）已知钼(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示

A是____________（填元素符号），B的价电子排布式为            。

Answer 1

（1）氮   
（2）2
（3）①分子晶体，极性共价键  ②由于H-S键键长比H-Se键长短，两氢原子距离更近，斥力更强，因而H₂S的键角更大（或由于S的电负性比Se大，使共用电子对间的排斥力变大，因而H₂S的键角更大。）
（4）Mn，3d⁵4s¹

（1）根据天冬酰胺结构可判断所含元素为C、H、N、O，价电子排布式分别为：2s²2p²、1s¹、2s²2p³、2s²2p⁴，未成对电子分别为：2、1、3、2，故氮元素未成对电子最多。
（2）从结构中看碳原子形成的化学键的类型有单键和双键，碳原子中碳以sp³和sp²杂化。
（3）从表中数据看，H₂Se沸点很低，故为分子晶体；H₂Se中H和Se是不同的非金属原子，故形成的为极性共价键，从数据看，由于H-S键键长比H-Se键长短，两氢原子距离更近，斥力更强，因而H₂S的键角更大（或由于S的电负性比Se大，使共用电子对间的排斥力变大，因而H₂S的键角更大；
（4）钼和铬在同一副族，性质存在相似性和递变性，故电离能也存在相似性，B、C电离能变化相似，且铬的金属性小于钼，故铬的电离能比钼的相应要大，故B为铬，C为钼，A代表锰元素，元素符号为Mn，铬的价电子排布为：3d⁵4s¹，
sd⁵4s¹