练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．下列有关化学用语的表示方法正确的有（　　）
    ①NaH电子式Na+[：H]-                 
    ②乙烯的结构式：CH2=CH2
    ③水分子的球棍模型：                 
    ④硫原子的外围电子排布式为3s23p4    
    ⑤氟化铵的分子式：NH4F．
    A．①③④B．①④C．②③⑤D．除②

    分析 ①氢化钠为离子化合物，由钠离子与氢负离子构成；
    ②乙烯的结构式中C-H不能省略；
    ③水分子为V型结构；
    ④硫原子最外层有6个电子，3s轨道上有2个，3d轨道上有4个；
    ⑤氟化铵为离子化合物．

    解答 解：①氢化钠为离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，电子式为Na+[：H]-，故正确：
    ②乙烯的结构式中C-H不能省略，乙烯的结构式为：，故错误；
    ③水分子的球棍模型：，故错误；
    ④硫原子的外围电子排布式为3s23p4，故正确；
    ⑤氟化铵为离子化合物，不存在分子式，其化学式为：NH4F，故错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了常见化学用语的使用，熟悉电子式、结构式、原子的外围电子排布式、球棍模型、分子式的表示方法及注意事项是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列描述中正确的是（　　）
    A．HCN为V形分子
    B．NO3-的空间构型为三角锥形
    C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
    D．SO42-和SO32-的中心原子均为sp3杂化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．利用如图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y．下列说法正确的是
    （　　）
    A．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色
    B．1 molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH
    C．1 molX最多能加成9 molH2
    D．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=2Cl-+H2O
    B．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    C．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
    D．向NaHCO3-溶液中加入澄清石灰水：HCO+OH-=CO32-+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质中，肯定是同系物的是（　　）
    A．和B．CH2和 C．C2H2和C4H6D．和

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于晶体结构的描述正确的是（　　）
    A．冰中存在极性键、非极性键、范德华力、氢键
    B．MCO3型碳酸盐，其分解温度越高，则分解后生成的金属氧化物的晶格能越大
    C．等质量的金刚石晶体和石墨晶体含有的碳碳σ键数目相同
    D．干冰的晶胞中CO2分子数目和金属铜的晶胞中Cu原子数目相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．功能高分子P的合成路线如下：

    （1）A的分子式是C7H8，则C结构简式是．
    （2）试剂b是氢氧化钠水溶液．
    （3）与B有相同官能团的芳香族化合物同分异构体还有9种（不考虑立体异构）．
    （4）反应④的反应类型是加聚反应．
    （5）反应①的化学方程式．
    （6）反应⑤的化学方程式+nH2O$→_{△}^{H+}$+n CH3CH2OH．
    （7）已知：2CH3CHO$\stackrel{OH-}{→}$以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，下图是海水加工的示意图，根据如图回答问题．

    （1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有蒸馏法、电渗析法（写出两种）．
    （2）如图是从浓缩海水中提取溴的流程图．写出下图中①②的化学式：①SO2，②Cl2，吸收塔中发生的化学反应方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

    （3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高．
    （4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12．海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是防止H2与C12混合发生爆炸，同时防止C1-进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH．
    （5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）?4SiHCl3（g）．达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为0.35  kg．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1molFe溶于硝酸，电子转移数为3NA
    B．12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA
    C．标准状态下，22.4L氟化氢中含有氟原子数为NA
    D．7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案