以下自发反应能用△H判据来解释的是 A．硝酸铵自发地溶于水 B．2N2O5(g) = 4NO2 (g) + O2(g) △H = + 156.7kJ/mol C．(NH4)2CO3(s) = NH4HCO3(s) + NH3(g) △H =+74.9 kJ/mol D．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =-285.8kJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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以下自发反应能用△H判据来解释的是

A．硝酸铵自发地溶于水

B．2N₂O₅(g) = 4NO₂ (g) + O₂(g) △H = + 156.7kJ/mol

C．(NH₄)₂CO₃(s) = NH₄HCO₃(s) + NH₃(g) △H =+74.9 kJ/mol

D．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) △H =-285.8kJ/mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）X的转化率是

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为；

（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ，

（4）当反应进行到第 min，该反应达到平衡。

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下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．铝片与稀盐酸反应 B．甲烷在氧气中燃烧

C．灼热的炭与二氧化碳反应 D．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定量的密闭容器中进行反应：N₂(g)＋3H₂2NH₃(g)。已知反应过程中某一时刻N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A．N₂为0.2 mol/L，H₂为0.6 mol/L B．N₂为0.15 mol/L

C．N₂、H₂均为0.18 mol/L D．NH₃为0.4 mol/L

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工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl₄(g) + 2H₂(g) Si(s) + 4HCl(g) △H＞0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是

A．升温 B．加压 C．减压 D．加催化剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

用如图所示的装置进行实验：

(1)在实验开始前必须先做的实验操作是

（2）向试管a中加入10 mL6 mol/L的稀HNO₃和1 g Cu片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口，请写出在试管a中有可能发生的反应的化学方程式

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_______ _________，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是 _。

(4)欲较快地制得NO，可采取的措施是________。

A．加热 B．使用铜粉 C．稀释HNO₃ D．改用浓HNO₃

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法中，正确的是

A.含有共价键的化合物是共价化合物 B.含有离子键的化合物是离子化合物

C.共价化合物可能含有离子键 D.离子化合物不可能含有共价键

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。实验所用仪器如下：