Question

往1L 0.03mol/L 的石灰水中，通入CO₂ ，产生1g白色沉淀，则通入CO₂ 的体积（标准状况）为

 

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Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：1L 0.03mol/L的石灰水中氢氧化钙的物质的量为1L×0.03mol/L=0.03mol，石灰水通入二氧化碳生成1g沉淀为CaCO₃，其物质的量为

1g

100g/mol

=0.01mol＜0.03mol，可能是氢氧化钙有剩余，根据碳元素守恒n（CO₂）=n（CaCO₃），可能是氢氧化钙完全反应转化为碳酸钙、碳酸氢钙，根据钙元素守恒计算n[Ca（HCO₃）₂]，根据碳元素是计算n（CO₂），再根据V=nV_m计算二氧化碳的体积．

解答： 解：1L 0.03mol/L的石灰水中氢氧化钙的物质的量为1L×0.03mol/L=0.03mol，石灰水通入二氧化碳生成1g沉淀为CaCO₃，其物质的量为

1g

100g/mol

=0.01mol＜0.03mol，可能是氢氧化钙有剩余，根据碳元素守恒n（CO₂）=n（CaCO₃）=0.01mol，故V（CO₂）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L；
当氢氧化钙完全反应转化为碳酸钙、碳酸氢钙时，根据钙元素守恒n[Ca（HCO₃）₂]=0.03mol-0.01mol=0.02mol，根据碳元素是n（CO₂）=n（CaCO₃）+2n[Ca（HCO₃）₂]=0.01mol+0.02mol×2=0.05mol，故V（CO₂）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案为：1.12L或0.224L．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，关键是根据生成的沉淀判断发生的反应，注意利用守恒法计算，难度中等．