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    15．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    B．向Ca（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液产生白色沉淀：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO3-+2H2O
    C．0.1mol/LNa2CO3溶液中滴入无色酚酞，溶液变红：CO32-+H2O═HCO3-+OH-
    D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

    分析 A．反应生成硫酸钡放出热量；
    B．加入少量NaHCO3溶液，反应生成碳酸钙、水、NaOH；
    C．水解为可逆反应；
    D．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒．

    解答 解：A.98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H＜-57.3kJ/mol，故A错误；
    B．向Ca（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液产生白色沉淀的离子反应为Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故B错误；
    C.0.1mol/LNa2CO3溶液中滴入无色酚酞，溶液变红的离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C错误；
    D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色的离子反应为5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O，遵循电子、电荷守恒，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学工业的很多领域都要用到浓硫酸．工业上接触法制硫酸的简单流程如图1．回答有关问题：
    （1）下列生产过程中，可用到硫酸的是BCD；
    A．橡胶的硫化                 B．表面活性剂“烷基苯磺酸纳”的合成
    C．铅蓄电池的生产              D．普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙）的制备
    （2）根据下表信息，结合工业生产实际，判断最适合SO2反应生成SO3的生产条件是400℃，0.1MPa．
    0.1MPa0.5MPa1MPa1.5MPa
    400℃0.99610.99720.99840.9988
    500℃0.96750.97670.98520.9894
    600℃0.85200.88970.92760.9468
    （3）由沸腾炉排出的炉渣中含有Fe203、CuO、CuS04（由CuO与SO3化合而成），其中硫酸铜的质量分数随温度变化如表：
    沸腾炉温度/℃600620640660
    炉渣中CuSO4的质量分数/%9.39.29.08.4
    己知CuS04在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuS04的质最分数随温度升高而降低的原因SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）．
    （4）用1t黄铁矿（FeS2的质量分数为36%）接触法制硫酸，硫酸的产率为65%，则通过列式计算最后能生产出98%的浓硫酸的质量为0.39t．
    （5）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解再生循环脱硫，其原理如图2所示．a、b离子交换膜将电解槽分成为三个区域，电极材料均为石墨．图中a表示阴（填“阴”或“阳”）离子交换膜．A〜E分别代表生产中的原料或产品，其中A为硫酸溶液，则D为NaOH溶液．阳极的电极反应式为SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别同主族．Z在短周期元素中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y的2倍，下列叙述错误的是（　　）
    A．原子半径：W＞YB．最高价含氧酸酸性：W＞R
    C．气态氢化物稳定性：Y＞RD．简单离子半径：Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．烃A（C10H16），叫α-非兰烃，与A相关反应如下：

    已知：
    （1）A的结构简式为．
    （2）B中含氧官能团的名称为羧基、羰基．
    （3）B→D的反应类型为加成反应或还原反应．
    （4）E为含六元环的化合物，写出D→E的化学方程式．
    （5）下列四个化合物，与化合物C互为同分异构体的有BD．（填编号）
    A．HOOC（CH2）2CH（CH3）COOH            B．OHCCH2CH（OH）（CH2）3COOH
    C．HOCH2CH=CHCH=CHCH（OH）COOH        D．HOOCCH（CH3）（CH2）3COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．通常把原子数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的结构和性质相似．下列有关无机苯（B3N3H6）有关说法中错误的是（　　）
    A．B3N3H6分子各原子均在同一平面上
    B．B3N3H6是由极性键组成的均匀而对称的非极性分子
    C．B3N3H6能发生加成反应和取代反应
    D．B3N3H6的二氯取代物有三种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
    B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    C．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管
    D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．含氮化合物的研发与绿色反展、经济可持续发展有着密切关联．
    （1）氨是一种重要化工原料．合成氨原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如图1所示．

    则用CH4（g）和H20（g）反应制得H2（g）和CO（g）的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+171.1KJ/mol
    （2）氮的氧化物有着广泛用途，又是环境的污染物．
    （i）在150℃时，将0.4mol NO2气体充入体积为2L的真空密闭容器中，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）．
    每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量，数据如下表：
    时间/S020406080
    N（NO2）/mol0.4n10.26n3n4
    N（N2O4）/mol00.05n20.080.08
    ①当反应在150℃达到平衡时，该反应平衡常数K=2.8．（填数值）
    ②若最初通入N2O4，在相同条件下达到平衡时，各物质浓度仍然相同，则N2O4的起始浓度
    应为0.10mol/L．
    （ii）氨氧化制HNO3的尾气中含有NO和NO2，且n（NO）：n（NO2）=1：1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：NO2和NO与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（ NH2）2]反应生成对环境无污
    染的物质．若用1mol尿素吸收该尾气，则能吸收氮氧化物76g．
    （3）氨气，CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）═CO（ NH2）2（s）+H2O（g）
    图2表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系．a为[n（NH3）：n（CO2）]，b为水碳比[n（H2O）：n（CO2）]．则：
    ①b应控制在C；
    A.1.5～1.6    B.1～1.1    C.0.6～0.7
    ②a应控制在4.0的理由是a等于4.0，CO2转化率迅速提高到最大值；而a在4.0之后增大，c（NH3）转化率无明显增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
    ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiHCl3+H2
    ③SiHCl3与过量H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅
    已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃．请回答下列问题：
    （1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为分馏．
    （3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

    ①装置B中的试剂是浓硫酸．装置C中的烧瓶需要水浴加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化．
    ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是石英管的内壁附有灰黑色晶体，装置D不能采用普通玻璃管的原因是高温下，普通玻璃会软化，装置D中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及排尽装置中的空气．
    ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是bd．
    a．碘水    b．氯水    c．Mg（OH）2固体    d．KSCN溶液     e．Na2SO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关说法正确的是（　　）
    A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键
    B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+，4个F-
    C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动
    D．原子堆积模型如图4，可表示Mg原子的堆积方式

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