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    铁和稀硫酸在敞口容器中进行反应：，下列叙述中不正确的是

    A．该反应的反应过程与能量关系可以用下图表示
    B．若将该反应设计成原电池，当正极产生22．4L气体时，有56g铁溶解
    C．若将该反应设计成原电池，溶液中SO42-向Fe电极移动
    D．若将该反应设计成原电池，负极发生的反应是：Fe -2e =Fe2+

    B

    解析试题分析： A、金属和稀硫酸是放热反应，正确；B、有56g铁溶解，正极产生标准状况下22．4L气体，错误；C、原电池中，阴离子移向负极，正确；D、铁做负极，发生的反应是：Fe -2e =Fe2+，正确。
    考点：考查能量变化、原电池工作原理、化学计算等内容。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式是

    A．CH3OH(l) +O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝＋725.8 kJ·mol-1
    B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H＝－1452 kJ·mol-1
    C．CH3OH(l) +O2(g)=CO2+2H2O△H＝－725.8 kJ·mol-1
    D．CH3OH(l) +O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝－725.8 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    以下既有反应热又有溶解热且都是吸热的是

    A．浓硫酸与NaOH溶液 B．KNO3加入水中 
    C．NH4NO3加入水中 D．CaO加入水中 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483．6kJ。下列说法或表达正确的是

    A．在相同的条件下，2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量
    B．H2(g)+1/2 O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1＞241．8kJ
    C．H2(g)+ 1/2O2(g)→H2O(1)+Q2；Q2＜241．8kJ
    D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483．6kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：H2(g) ＋ F2(g) = 2HF(g)  ΔH＝? 270 kJ/mol，下列说法正确的是

    A．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
    B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
    C．该反应的逆反应是放热反应
    D．该反应过程的能量变化可用下图来表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3一kJ/mol、2800 kJ/mol。则下列热化学方程式正确的是

    A．C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=" -" 393.5 kJ/mol
    B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H="+571.6" kJ/mol
    C．CH4(g)+CO2(g)=CO2(g)+2H2O（g）；△H=-890．3 kJ/mol
    D．C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H="-1400" kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述不正确的是

    A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 
    B．氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置 
    C．可用浸有酸性高锰酸钾溶液的滤纸来检验二氧化硫气体的漂白性 
    D．塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法中正确的是

    A．化学反应中的能量变化，表现形式除热量外还可以是光能和电能等
    B．化学反应中的能量变化不一定服从能量守恒定律
    C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同
    D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上也可以用CO2和H2反应制得甲醇。在2×105Pa、300℃的条件下，若有44g CO2与6g H2恰好完全反应生成气体甲醇和水，放出49.5kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：                                             。
    某次实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。
    试回答下列问题：

    （1）a点正反应速率     （填大于、等于或小于）逆反应速率。
    （2）下列时间段平均反应速率最大的是       ，最小的是       。

    A．0～1min
    B．1～3min
    C．3～8min
    D．8～11min
    （3）计算该实验平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K（写出计算过程）。
    （4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是                    ，曲线II对应的实验条件改变是                    。

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