砷为第四周期第VA族元素.砷不可能具有的性质是 A．砷在通常情况下是固体B．砷可以有-3.+3.+5等多种化合价C．AS2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的非金属性比磷强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

砷为第四周期第VA族元素，砷不可能具有的性质是

A．砷在通常情况下是固体	B．砷可以有-3、+3、+5等多种化合价
C．AS₂O₅对应水化物的酸性比H₃PO₄弱	D．砷的非金属性比磷强

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某元素的最高正价与负价的代数和为2，则该元素的价电子数为

A．4　

B．5

C．6

D．7

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（16分）Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。

（1）写出W的简单离子的原子结构示意图                  ；
氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其结构式为           。
（2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）                                          ；
（3）写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式

               ，
反应中每转移8mol 电子，消耗的还原剂质量为       g。
（4）写出能说明Y的非金属性比Z弱的一个实验事实：
Ⅱ．往1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H₂O(g)，在t℃时反应：
CO+ H₂O(g)

CO₂+ H₂达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为。
Ⅲ．甲醇燃料电池是一种相对理想的绿色能源，可用于电动汽车的电源；若该氢氧燃料电池以硫酸为电解质溶液，总反应为：2CH₃OH + 3O₂ = 2CO₂+ 4H₂O,则其正极的电极反应式

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如右图所示。已知这四种元素原子的核电荷数之和为36。则这四种元素按X、Y、Z、W顺序依次是

W	X	Z
	Y

A. N、P、O、C B. C、N、O、P
C. O、S、N、F D. C、Si、Al、N

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下面是四位同学学完《认识原子核》这节内容后，对这节内容的认识，不正确的是（）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法不正确的是（）

A．目前人们发现的元素仅一百多种，但是却有几百种不同的原子

B．核外电子运动离核越近则能量越低

C．

与

互称为同位素，其

物理性质几乎完全相同

D．一种原子的质量数近似地等于这种原子的相对原子质量

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)

A．第一电离能：Y可能大于或小于X	B．气态氢化物的稳定性：H_mY强于H_nX
C．最高价含氧酸的酸性X强于Y	D．X和Y形成化合物时，X显负价Y显正价

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知短周期元素的离子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同的电子层结构，下列正确的是

A．原子序数：a > b > c > d	B．离子的还原性：Y^2-> Z^-、
C．氢化物的稳定性H₂Y > HZ	D．原子半径X < W

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列推论正确的

A．SiH₄的沸点高于CH₄，可推测PH₃的沸点高于NH₃-

B．NH₄⁺为正四面体结构，可推测出PH₄⁺也为正四面体结构

C．CO₂晶体是分子晶体，可推测SiO₂晶体也是分子晶体

D．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

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