Question

【题目】SO2是造成空气污染的主要原因之一。可以用Na2SO3溶液为吸收液除SO2。

(1)反应的离子方程式是___________。

(2)已知NaHSO3溶液显酸性，请结合离子方程式，用盐的水解和电离理论进行解释：_________________。

(3)在Na2SO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是___________________。

(4)往Na2SO3稀溶液中加入少量KOH固体完全溶解后（忽略溶解过程中溶液温度变化）溶液中c（Na+）:c（SO32-）的比值________(填“变大”、“变小”或“保持不变”)。

Answer 1

【答案】SO32－＋SO2＋H2O＝2HSO3－ 在亚硫酸氢钠溶液中HSO3－存在电离平衡：HSO3－SO32－＋H＋和水解平衡HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，HSO3－的电离程度强于水解程度，故溶液呈酸性 c(Na+)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H+) 变小

【解析】

(1)Na2SO3溶液吸收SO2能生成亚硫酸氢钠；

(2)HSO3-在溶液中既能电离出氢离子，同时HSO3-也能水解生成氢氧根，由于HSO3-的电离程度大于水解程度,所以溶液显酸性；

(3)先写出Na2SO3稀溶液中的所有的电离、水解方程式，比较电离和水解程度的大小，进而比较离子的大小顺序；

(4)利用水解平衡移动进行分析。

(1)Na2SO3溶液吸收SO2能生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式是SO32- + SO2 + H2O = 2HSO3-，故答案为：SO32- + SO2 + H2O = 2HSO3-；

(2)HSO3-在溶液中既能电离出氢离子HSO3- H+ + SO32-，同时HSO3-也能水解生成氢氧根, HSO3- + H2O OH- + H2SO3，由于HSO3-的电离程度大于水解程度,所以溶液显酸性，故答案为：在亚硫酸氢钠溶液中HSO3-在溶液中既能电离出氢离子，HSO3- H+ + SO32-，同时HSO3-也能水解生成氢氧根，HSO3- + H2O OH- + H2SO3，由于HSO3-的电离程度大于水解程度,所以溶液显酸性；

(3)在Na2SO3稀溶液中，按电离和水解程度的大小顺序依次排列为：Na2SO3 = 2Na+ + SO32-；SO32- + H2O OH- + HSO3-；HSO3- + H2O OH- + H2SO3，H2O OH- + H+，则Na2SO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是c(Na+)> c(SO32-)> c(OH-)> c(HSO3-)> c(H+)，故答案为：c(Na+)> c(SO32-)> c(OH-)> c(HSO3-)> c(H+)；

(4)在Na2SO3稀溶液中存在SO32-的水解平衡：SO32- + H2O OH- + HSO3-，当加入少量KOH固体后，c(OH-)增大，平衡逆向移动，c(SO32-)增大，c(Na+)不变，则c(Na+) : c(SO32-) 的比值变小，故答案为：变小。