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下列说法中正确的是(  )

A.催化剂能使不起反应的物质发生反应

B.催化剂在化学反应前后,化学性质不变,质量改变

C.催化剂能改变化学反应速率

D.电解水时,往水中加少量NaOH,可使电解速率明显加快,所以NaOH是这个反应的催化剂

 

C

【解析】

试题分析:催化剂能改变反应速率,但不能引发反应,故A项错;催化剂在反应前后质量和化学性质都不变,故B项错;C项对;D项中加入NaOH增加了水的导电能力,NaOH不是催化剂,故D项错。

考点:影响化学反应速率的因素

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2015届云南省高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

【物质结构与性质】(14分)

A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大,A的最高正价和最低负价的绝对值相等,B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等,D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同,E的基态原子的电子总数与p能级的电子数相等,F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题:

(1)F的基态原子价电子排布式为 。

(2)B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号回答)

(3)下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是

A 分子中都含有σ键和π键

B 中心原子都sp杂化

C 都是含极性键和非极性键的非极性分子

D 互为等电子体

E.B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子

(4)F2+能与BD分子形成[F(BD)4]2+,其原因是BD分子中含有

(5)由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体,晶胞如图所示.B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中.与一个F原子距离最近的F原子的数目为 ,该晶体的化学式为 .若该晶体的相对分子质量为M,阿伏加德罗常数为NA,B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm,则该晶体的密度表达式为 。

 

 

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科目:高中化学 来源:2015届云南省云龙县高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

有机物X、Y、M(M为乙酸)的转化关系为:,下列说法错误的是

A.X可用新制的氢氧化铜检验

B.反应X→Y中,1molX可生成3molY

C.由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应

D.可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全

 

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科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时(人教选修4)4.4金属的电化学腐蚀与防护(解析版) 题型:选择题

钢铁在腐蚀过程中,下列变化可能发生的是(  )

①铁元素由+2价转化为+3价 

②氧气被还原 

③产生氢气 

④Fe(OH)3失水生成Fe2O3·xH2O 

⑤杂质碳被氧化而除去

A.①②B.③④ C.①②③④ D.①②③④⑤

 

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科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时(人教选修4)2.2影响化学反应速率的因素(解析版) 题型:选择题

在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(  )

①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂

A.①③⑤B.②⑤ C.②③⑤ D.①③④

 

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科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时练(人教选修4)第四章检测试卷(解析版) 题型:填空题

有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均使用镁片与铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如图所示。

请回答:

(1)写出甲池中正极的电极反应式:                。 

(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式:负极                ,总反应的离子方程式为                。 

(3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出   活动性更强,而乙会判断出   活动性更强(填写元素符号)。 

(4)由此实验,可得到如下哪些正确结论?   (填写字母序号)。 

a.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

b.镁的金属性不一定比铝的金属性强

c.该实验说明金属活动性顺序已过时,已没有实用价值

d.该实验说明化学研究对象复杂,反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析

(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”,这种做法   (填“可靠”或“不可靠”)。 

 

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科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时练(人教选修4)第四章检测试卷(解析版) 题型:选择题

某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述不正确的是(  )

A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出

B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-Cu

C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动

 

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科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时练(人教选修4)第三章检测试卷(解析版) 题型:填空题

)以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度:

难溶电解质

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度/g

9×10-4

1.7×10-6

1.5×10-4

3.0×10-9

在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如:

①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可;

②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶即可;

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶即可。

请回答下列问题:

(1)上述三种除杂方案都能够达到很好的效果,Fe3+、Fe2+都被转化为    (填化学式)而除去。 

(2)①中加入的试剂应该选择    为宜,其原因是               。 

(3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为                  。 

(4)下列与方案③相关的叙述中,正确的是    (填字母)。 

A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质,不产生污染

B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中

E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

 

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科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时练(人教选修4)4.2一次电池二次电池试卷(解析版) 题型:填空题

全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池,目前钒电池技术已经趋近成熟。如图是钒电池基本工作原理示意图:

请回答下列问题:

(1)硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用,在传统的铜锌原电池中,硫酸是   ,实验室中配制硫酸亚铁时需要加入少量硫酸,硫酸的作用是             。 

(2)钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2+、V3+、VO2+、V)为正极和负极电极反应的活性物质,电池总反应为VO2++V3++H2O+V+2H+。放电时的正极反应式为             ,充电时的阴极反应式为             。放电过程中,电解液的pH             (选填“升高”“降低”或“不变”)。 

(3)钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是   。 

a.V、VO2+混合液

b.V3+、V2+混合液

c.V溶液

d.VO2+溶液

e.V3+溶液

f.V2+溶液

(4)能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是   。 

 

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