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    下列说法中正确的是(　　)

    A．催化剂能使不起反应的物质发生反应

    B．催化剂在化学反应前后，化学性质不变，质量改变

    C．催化剂能改变化学反应速率

    D．电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂

     

    C

    【解析】

    试题分析：催化剂能改变反应速率，但不能引发反应，故A项错；催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，故B项错；C项对；D项中加入NaOH增加了水的导电能力，NaOH不是催化剂，故D项错。

    考点：影响化学反应速率的因素

     

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【物质结构与性质】（14分）

    A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题：

    （1）F的基态原子价电子排布式为 。

    （2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号回答）

    （3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是

    A 分子中都含有σ键和π键

    B 中心原子都sp杂化

    C 都是含极性键和非极性键的非极性分子

    D 互为等电子体

    E．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子

    （4）F2+能与BD分子形成[F（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有

    （5）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为 ，该晶体的化学式为 .若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省云龙县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有机物X、Y、M（M为乙酸）的转化关系为：，下列说法错误的是

    A．X可用新制的氢氧化铜检验

    B．反应X→Y中，1molX可生成3molY

    C．由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应

    D．可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时（人教选修4）4.4金属的电化学腐蚀与防护（解析版） 题型：选择题

    钢铁在腐蚀过程中，下列变化可能发生的是(　　)

    ①铁元素由+2价转化为+3价　

    ②氧气被还原　

    ③产生氢气　

    ④Fe(OH)3失水生成Fe2O3·xH2O　

    ⑤杂质碳被氧化而除去

    A．①②B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时（人教选修4）2.2影响化学反应速率的因素（解析版） 题型：选择题

    在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(　　)

    ①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂

    A．①③⑤B．②⑤ C．②③⑤ D．①③④

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）第四章检测试卷（解析版） 题型：填空题

    有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。

    请回答：

    （1）写出甲池中正极的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    （2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极　　　　　　　　　　　　　　　　，总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    （3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出　　　活动性更强，而乙会判断出　　　活动性更强(填写元素符号)。 

    （4）由此实验，可得到如下哪些正确结论?　　　(填写字母序号)。 

    a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

    b．镁的金属性不一定比铝的金属性强

    c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值

    d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

    （5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”，这种做法　　　(填“可靠”或“不可靠”)。 

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）第四章检测试卷（解析版） 题型：选择题

    某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是(　　)

    A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-Cu

    C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

    D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）第三章检测试卷（解析版） 题型：填空题

    )以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：

    难溶电解质

    Mg(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    溶解度/g

    9×10-4

    1．7×10-6

    1．5×10-4

    3．0×10-9

    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：

    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；

    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可。

    请回答下列问题：

    （1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为　　　　(填化学式)而除去。 

    （2）①中加入的试剂应该选择　　　　为宜，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　。 

    （3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是　　　　(填字母)。 

    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

    B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

    C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

    D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中

    E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）4.2一次电池二次电池试卷（解析版） 题型：填空题

    全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。如图是钒电池基本工作原理示意图：

    请回答下列问题：

    （1）硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用，在传统的铜锌原电池中，硫酸是　　　，实验室中配制硫酸亚铁时需要加入少量硫酸，硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　。 

    （2）钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2+、V3+、VO2+、V)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO2++V3++H2O+V+2H+。放电时的正极反应式为　　　　　　　　　　　　　，充电时的阴极反应式为　　　　　　　　　　　　　。放电过程中，电解液的pH　　　　　　　　　　　　　(选填“升高”“降低”或“不变”)。 

    （3）钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是　　　。 

    a．V、VO2+混合液

    b．V3+、V2+混合液

    c．V溶液

    d．VO2+溶液

    e．V3+溶液

    f．V2+溶液

    （4）能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是　　　。 

     

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