练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．Zn2+是视黄醇脱氢酶的辅基，此酶可将视黄醇氧化为视黄醛，后者与蛋白质结合成视紫红质，视紫红质对弱光的敏感性取决于Zn2+的浓度．缺Zn2+则不利于视紫红质的合成，因此缺乏Zn2+易患（　　）
    A．脚气病B．坏血病C．夜盲症D．神经炎

    分析 根据题目信息，缺Zn2+则不利于视紫红质的合成，即影响人的视力．

    解答 解：缺Zn2+则不利于视紫红质的合成，即影响人的视力，人患夜盲症，故选C．

    点评 本题以信息题的形式考查了元素的作用，难度不大，把握信息是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．工业上用软锰矿（主要成分为MnO2）和闪锌矿（主要成分为ZnS）制取干电池中所需的Mn02和Zn的工艺流程如下：

    下列说法正确的是（　　）
    A．酸溶时，ZnS作氧化剂B．硫酸可以循环使用
    C．可用盐酸代替硫酸进行酸溶D．MnO2和ZnS均属于盐

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．I氮是地球上极为丰富的元素，氮及其化合物与人们的生活息息相关．在氮的单质和常见化合物中：
    （1）常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是N2；
    （2）能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是NH3；
    （3）在通常状况下是晶体，易溶于水，可以作氮肥，遇碱会放出带刺激性气味气体．写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式NH4++OH-=NH3↑+H2O．
    II氮元素可形成多种离子，如N3-、N3-、NH2-、NH4+、N2H5+、N2H62+等．
    （1）氮元素在周期表中的位置是．请画出氮的原子结构示意图．
    （2）氮的常见氢化物的结构式为，其空间构型为，它溶于水后显碱性的原因是NH3•H2O?NH4++OH-（用离子方程式说明）
    （3）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是．为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物．NO与NO2按物质的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该化学方程式是NaNO2．
    （4）同温同压下，3.5L NH3恰好将3.0L NO和NO2的混合气完全转化为N2，则原混合气中 NO和NO2的体积比是1：3．
    （5）含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示．氧化产物b是n3=p=0.15．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．如图1所示，实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3．试回答下列问题：
    （1）写出反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）B处的药品是碱石灰，作用是干燥氨气．
    （3）若用图2所示装置收集氨气，气体由A口进入．
    （4）氨是硝酸工业的重要原料．写出铜和稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO↑+4H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（　　）
    A．KClB．NaOHC．CuSO4D．Na2SO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．自来水的生产过程中经常加入明矾作为混凝剂，其目的是吸附水中的悬浮颗粒并使之沉降，经明矾处理后的水中仍含有可溶性杂质和细菌，因此可采用液氯、二氧化氯、漂白粉、臭氧、HClO等作为消毒剂杀死水中的细菌，用化学方程式表示出液氯进行消毒的原理Cl2+H2O?HCl+HClO．若自来水中含有较多的Ca2+、Mg2+离子叫做硬水，软化的方法有加热煮沸法、离子交换法．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行氯化镁溶液电解实验，电解装置如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，电池工作期间，OH-应向负极（填“正”“负”）移动．
    （2）闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上的气体可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，b电极上得到的气体是H2，电解氯化钠溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （3）若甲烷通入量为1.12L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电子的物质的量为0.4mol，产生的氯气体积为4.48  L（标准状况）．
    （4）已知常温常压下，0.25molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出222.5kJ热量，请写出CH4燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．
    已知：①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ/mol
    计算：C（石墨）与H2（g）反应生成1molCH4（g）的△H=-75.1kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．在100mLAlCl3溶液中加入一定量的NaOH溶液，在反应后溶液中逐滴加入1mol/L盐酸，滴入盐酸的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．原AlCl3溶液的物质的量浓度为1.5mol/L
    B．c点的体积为750mL
    C．原加入的NaOH的物质的量为0.7mol
    D．a和c点间铝元素以AlO2-和Al（OH）3的形式存在

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．起固定氮作用的化学反应是（　　）
    A．N2与H2在一定条件下合成NH3B．NO与O2反应生成NO2
    C．NH3被O2氧化成NO和H2OD．由NH3制备化肥NH4HCO3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案