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    10．下列关于物质的分类中正确的是（　　）
    A．
          卤代烃    		B．    羧酸C．
          醛    		D．
            醇

    分析 A．含C、H、Br元素，-Br为官能团；
    B．含-COOC-；
    C．含-COOC-；
    D．-OH与苯环直接相连．

    解答 解：A．含C、H、Br元素，-Br为官能团，属于卤代烃，故A正确；
    B．含-COOC-，属于酯类物质，故B错误；
    C．含-COOC-，为甲酸乙酯，属于酯类物质，故C错误；
    D．-OH与苯环直接相连，属于酚，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的官能团，为高频考点，把握有机物的组成、官能团和分类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意官能团的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．在氢、氮、氯和钠四种元素中：
    （1）四种元素中最外层电子数最多的原子的结构示意图为．
    （2）由2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性，这种化合物的电子式是；由两种元素组成的共价化合物的水溶液呈碱性，这种化合物的结构式为，四种元素对应的化学性质最稳定的单质的电子式为．
    （3）由两种元素组成的离子化合物，其化学式为NaCl，由三种元素组成的离子化合物，用电子式表示其形成过程H•+H•+H•+$\underset{\stackrel{\;}{•}}{\;}\underset{\stackrel{••}{N}}{•}\underset{\stackrel{\;}{•}}{\;}$+→．
    （4）与氯同属卤族元素的各元素的氢化物中稳定性最好的是HF，其稳定的原因是H-F键键长短，键能大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是（　　）
    A．苯中溶有苯酚（浓溴水，过滤）B．溴苯中溶有溴（苯，分液）
    C．CO2中含有SO2（KMnO4酸性溶液，洗气）D．乙醇中含有水（金属钠，蒸馏）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化合物中，能通过两种单质直接化合生成的是（　　）
    A．FeSB．NO2C．SO3D．FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（　　）
    A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中
    B．K在空气中点燃，产物只有K2O
    C．K 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气
    D．K可以和CuSO4溶液发生置换反应，置换出Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液混合，要使溶液呈中性．盐酸与NaOH溶液的体积比为（　　）
    A．1：10B．1：20C．5：1D．10：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于有机化合物的说法正确的是 （　　）
    A．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体
    B．包装用材料聚乙烯分子中含有碳碳双键
    C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应成1，2-二溴乙烷
    D．油脂与NaOH浓溶液反应制高级脂肪酸钠属于加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知有如下反应：
    ①ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O，
    ②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，
    ③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，下列说法正确的是（　　）
    A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1
    B．反应②中FeCl3只作氧化剂，反应③中FeCl3只是氧化产物
    C．反应②中每生成127g I2，转移的电子数为2NA
    D．根据上述三个反应可知氧化性：ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
    温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃
    pH8.38.48.58.8
    甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO3．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
    （1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是B
    A．Ba（OH）2溶液  B．BaCl2溶液  C．NaOH溶液  D．澄清石灰水
    （2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则甲（填“甲”或“乙”）判断正确．
    （3）常温下，在测得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离的OH-浓度分别为amol/L和bmol/L，则a与b的具体关系是a=10-4b
    （4）25℃时，浓度均为0.3mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中，下列判断不正确的是C
    A．均存在电离平衡和水解平衡
    B．存在的粒子种类相同
    C．c（OH-）前者小于后者
    D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32-）均增大．

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