Question

14．将7.8g镁铝合金加入100mL 5.0mol•L^-1NaOH溶液中，充分反应后收集到6.72L气体（标准状况），过滤得到溶液X．下列说法正确的是（　　）

• A． 产生气体的质量为0.3g
• B． 合金中镁与铝的物质的量之比为1：2
• C． 溶液X中剩余NaOH的物质的量为0.2 mol
• D． 向溶液X中通入足量C0₂，过滤，将沉淀充分灼烧得固体15.6 g

Answer 1

分析 Al与氢氧化钠反应生成氢气，氢气物质的量为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，根据电子转移守恒，Al的物质的量为$\frac{0.3mol×2}{3}$=0.2mol，则Al的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g，故Mg的物质的量为$\frac{7.8g-5.4g}{24g/mol}$=0.1mol，由此分析解答．

解答 解：Al与氢氧化钠反应生成氢气，氢气物质的量为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，根据电子转移守恒，Al的物质的量为$\frac{0.3mol×2}{3}$=0.2mol，则Al的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g，故Mg的物质的量为$\frac{7.8g-5.4g}{24g/mol}$=0.1mol，
A、氢气物质的量为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，氢气的质量为：0.3mol×2g/mol=0.6g，故A错误；
B、合金中镁与铝的物质的量之比为0.1：0.2=1：2，故B正确；
C、铝消耗的氢氧化钠的物质的量为0.2mol，溶液X中剩余NaOH的物质的量为0.1×5-0.2=0.3 mol，故C错误；
D、向溶液X中通入足量C0₂，过滤，将沉淀充分灼烧得固体0.1mol的氧化铝和0.25mol的碳酸钠，质量为：0.1×102+0.25×106=36.7g，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学方程式计算、混合物计算，明确发生的反应即可解答，注意利用守恒法不能方程式的繁琐．