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    二氧化硫中的硫元素是＋4价，它既具有氧化性，又具有还原性。现有下列试剂：①KMnO酸性溶液；②氢氧化钠溶液；③品红溶液；④硫化氢溶液；⑤稀硫酸。

    (1)要证明二氧化硫的还原性，应选用的试剂是______，看到的现象：

    ________________________________________________________________________。

    (2)要证明二氧化硫的氧化性，应选用的试剂是______，看到的现象：___________。

    写出反应的化学方程式_________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)要证明二氧化硫的漂白性，应选用的试剂是______，看到的现象：__________。


    (1)①　KMnO4酸性溶液褪色

    (2)④　产生淡黄色沉淀　2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

    (3)③　品红溶液褪色


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可用于分离或提纯物质的方法有如下几种：

    A．蒸发　                            B．过滤

    C．结晶                              D．渗析

    在下列横线上用上面方法的编号填出恰当的分离或提纯方法。

    (1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3，用______________________。

    (2)除去蛋白质胶体中混有的(NH4)2SO4，用____________。

    (3)分离KNO3和NaCl的固体混合物，用______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一体积为10 L的容器中，通过一定量的CO和H2O,850 ℃时发生反应：

    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    (1)CO和H2O浓度变化如图，则0～4  min的平均反应速率v(CO)＝________mol·L－1·min－1。

    (2)如图中4～5 min之间该反应________(填“是”或“否”)处于平衡状态，判断理由_______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下将盛有10 mL NO2和10 mL NO组成的混合气体的大试管倒立于水中，当向其中缓缓通入O2一段时间后，试管内残留2 mL气体，则通入O2的体积可能为多少毫升？

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中，不能用来区别SO2和CO2气体的是(　　)

    ①石灰水　②H2S溶液　③硫酸酸化的KMnO4溶液　④溴水　⑤酸化的Ba(NO3)2　⑥品红溶液

    A．①②③⑤                    B．②③④⑤

    C．只有①                      D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列能与人体血液中的血红蛋白结合的一种有毒气体是(　　)

    A．氯气                     B．氮气

    C．一氧化碳                 D．甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设定下图所示装置中的反应是完全进行的。

    (1)分别写出A、B、C装置中的化学反应方程式：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________；

    (2)若D装置中的澄清石灰水是少量的，将可能观察到的现象：________________

    ________________________________________________________________________；

    用化学方程式解释上述现象：_____________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3－

    B．PH=13的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3－-

    C．水电离出的c(H+)=10—12mol/L的溶液：K+、Na+、CO32-、Br-

    D．0.1mol/L的AgNO3的溶液：H+、K+、SO42-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业催化剂K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠绿色晶体，在421~553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备：

    2FeC2O4·2H2O + H2O2+ 3K2C2O4+ H2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O

    （1）[Fe(C2O4)3]3－的名称是_______________。

    （2）制备过程要防止草酸被H2O2氧化，写出草酸被H2O2氧化的化学方程式__________。

    （3）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2+ + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+，其稳定常数表达式为：。已知K [Fe(C2O4)3]3－=1020，K [Fe(SCN)3]= 2×103，能否用KSCN溶液检验K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的铁元素？      （填“是”、“否”）。 若选“否”，请设计检验K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中铁元素的方案。__________________________。

    （4）铁元素可形成多种配合物，其中一种配合物钾盐A是有争议的食品添加剂。经组成分析A仅含K、Fe、C、N四种元素。取36.8g A加热至400℃，分解成KCN、Fe3C、C、N2，生成的氮气折合成标准状况下的体积为2.24L，Fe3C质量是C质量的3倍，Fe3C物质的量是氮气物质的量的1/3。则A的化学式为____________________。

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