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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、常温时纯水中含有10-7NA个OH-
    B、1mol Fe与足量稀盐酸反应时失去的电子数是3NA个
    C、1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移2NA个电子
    D、标准状况下2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、没有告诉水的体积，无法计算水中含有的氢氧根离子数目；
    B、铁与稀盐酸反应生成的是亚铁离子；
    C、氯气与氢氧化钠溶液的反应，氯气既是氧化剂也是还原剂；
    D、根据标况下的气体摩尔体积计算出混合气体的物质的量，再根据分子组成计算出含有的氧原子数目．
    解答： 解：A、没有告诉常温下水的体积，题中条件无法计算水中含有的氢氧根离子的物质的量，故A错误；
    B、1mol铁与质量稀盐酸反应生成1mol亚铁离子，失去了2mol电子，失去的电子数是2NA个，故B错误；
    C、1mol氯气与氢氧化钠溶液反应，转移了1mol电子，转移NA个电子，故C错误；
    D、标况下2.24L二氧化硫和氧气的混合气体的物质的量为0.1mol，含有0.2mol氧原子，所含氧原子数为0.2NA，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意铁反应后的价态情况，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握以物质的量为中心的各物理量之间的转化关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    微生物燃料电池（MFC）是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体，将有机物的化学能转化为电能．以葡萄糖溶液作底物为例，其工作原理如图所示．微生物已知石墨电极上反应为：
    C6H12O6+6H2O-24e-?6CO2+24H+．
    （1）电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．电池工作时，质子移向电源的
     
    极，铂碳上所发生的电极反应式为
     
    ．
    （2）葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol，写出葡萄糖燃烧的热化学方程式
     
    ．
    （3）化学需氧量（COD）是重要的水质指标，其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO2、H2O所需消耗的氧气的质量．科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水，并进行发电，该设想已经在实验室中获得成功．但如果1L废水中有机物（折算成葡萄糖）氧化提供的化学能低于5.6kJ，就没有发电的必要．则下列污水中，不适合用微生物燃料电池发电的是
     
    （填序号）．
    序号 A B C D E
    污水类型 生活污水 印染 电镀 造纸 硫酸工业废水
    COD值（mg/L） 520 870 20 960 120
    （4）在化学工作者的眼中，“垃圾-是放错了位置的资源”．写出硫酸工业“废气”处理利用的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、pH=1的硫酸溶液所含的H+数为NA个
    B、电解精炼铜时，阳极减少6.4g，则转移电子数一定是0.2NA个
    C、标准状况下，22.4L乙烯中共价键数目为8NA
    D、27mL 4℃的水中所含分子数约为1.5NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、0.1mol?L-1氯化铁溶液中：Ca2+、Ba2+、Na+、HCO3-
    B、氯水中：SO2-、K+、S2-、NH4+
    C、与镁反应只产生氢气的溶液中：N03-、Cl-、H+、Al3+
    D、
    c(OH-)
    c(H+)
    =1.0×1012溶液中：C6H5O-、K+，SO42-、CH3C00-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中，对有关离子方程式或热化学方程式的评价合理的是（　　）
    选项 离子方程式或热化学方程式 评价
    A NaHSO4（溶液）═Na++HSO
     
    -
    4
    		 错误，HSO
     
    -
    4
    应电离为H+和SO
     
    2-
    4
    B HCO
     
    -
    3
    +H2O?CO
     
    2-
    3
    +H2O+    		 正确，HCO
     
    -
    3
    水解的离子方程式
    C 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-241.8kJ?mol-1 正确，氢气的燃烧热为-241.8kJ?mol-1
    D H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l），△H=+57.3kJ?mol-1 错误，中和反应为放热反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明溶液能与铝反应放出H2，则该溶液中可大量共存的离子是（　　）
    A、H+、Cl-、Ba2+、Cu2+
    B、OH-、Ba2+、K+、Na+
    C、H+、Na+、N03-、Cl-
    D、OH-、Mg2+、NH4+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2═NO
     
    -
    3
    +2NO↑+H2O
    B、NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热：NH
     
    +
    4
    +OH-?NH3↑+H2O
    C、铁溶于足量的稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO
     
    -
    3
    ═3Fe2++2NO↑+4H2O
    D、NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：OH-+H+═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100mL浓度均为2.0mol/L的H2SO4和HNO3的混合溶液中，加入足量的铜粉，充分反应，假设还原产物只有NO．理论上消耗铜粉的质量是（　　）
    A、4.8gB、9.6g
    C、14.4gD、19.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    ①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32-+2H+=H2O+SO2↑
    ②铜片跟浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
    ③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
    Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
    ④0.1molFeBr2中通入0.1mol Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
    ⑤硫化钠的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    ⑥向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-．
    A、①②③B、②③⑥
    C、③④⑥D、④⑤⑥

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