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    11．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL，回答下列问题：
    1．主要仪器
    托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是100mL容量瓶．
    2．配制步骤
    （1）计算：根据n=c•V，m=n•M，则m（NaCl）=5.85g．
    （2）称量：用托盘天平准确称取NaCl固体5.9g．
    （3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；用玻璃棒搅拌，并冷却至室温．
    （4）移液：
    （5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
    （6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距容量瓶颈刻度线1 cm～2 cm时，
    改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切．
    （7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    如图是该同学转移溶液的示意图，指出图中的错误：转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是150mL应该用100mL．
    3．若实验遇到下列情况，对NaCl溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）？
    ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．偏高．
    ②溶解的NaCl溶液转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：偏低．
    ③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．偏低．

    分析 1．主要仪器：
    （1）依据配制一定物质的量浓度溶液配制一般步骤选择需要仪器；
    2．配制步骤
    （1）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
    （2）由于托盘天平只能读到0.1g，用托盘天平准确称取NaCl固体5.9g；
    （7）容量瓶瓶颈较细，转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是150 mL应该用100 mL规格的；
    3误差分析
    分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

    解答 解：1主要仪器
    配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：主要仪器托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还有250mL容量瓶；
    故答案为：250mL容量瓶；
    2．配制步骤
    （1）配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL，需要溶质的质量m=1.00mol/L×0.1L×58.5g=5.85g；
    故答案为：5.85；
    （2）由于托盘天平只能读到0.1g，用托盘天平准确称取NaCl固体5.9g；
    故答案为：5.9；
    （7）图中错误：容量瓶瓶颈较细，转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是150 mL应该用100 mL规格的；
    故答案为：转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是150 mL应该用100 mL规格的；
    3误差分析
    ①由于热胀冷缩的原因，在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．实际体积小于100 mL．即V减小了，n不变，故溶液浓度偏高；
    ②溶液转移到容量瓶中后未洗涤烧杯，在烧杯中会残留较多的溶质致使n减小，V准确，故溶液浓度偏低；
    ③定容后，摇匀后，又滴加蒸馏水至刻度．实际上V增大，n不变，故溶液浓度偏低；
    故答案为：①偏高．②偏低．③偏低．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制过程及操作步骤是解题关键，注意依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析的方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    14．根据所学化学知识，判断施用钾肥草木灰（主要成份是K2CO3）时，不能和下列化肥混合使用的是（　　）
    A．NH4HCO3B．KClC．CO（NH2）2D．KNO3

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    2．某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2•6H2O，设计了如下流程：

    下列说法不正确的是（　　）
    A．固体Ⅰ中含有SiO2，固体Ⅱ中含有Fe（OH）3
    B．使用石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al（OH）3转化为AlO2-
    C．试剂a选用盐酸，从溶液Ⅲ得到CaCl2•6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解
    D．若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2•6H2O

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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．（C6H10O5）n 可表示淀粉或纤维素
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    C．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去
    D．反应③和④都属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．
    （1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为3d64s2．
    （2）硝酸钾中NO3-的空间构型为平面正三角形，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式BF3[SO3（ g）、BBr3等]．
    （3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有C、N、O、S．

    （4）下列说法正确的有a（填字母序号）．
    a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
    b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，该配离子中钨显-1价
    c．聚乙烯（）分子中有5n个σ键
    d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g　SiO2放出的能量为（2c-a-b）　kJ
    化学键Si-SiO═OSi-O
    键能（kJ•mol-1）abc
    （5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．若两个最近的Fe原子间的距离为s　cm，则该晶体的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}{N}_{A}}$g•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一，而加以控制．
    铝在下列使用场合须加以控制的是①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和苏打作食物膨化剂⑧用Al（OH）3制成药片治胃病⑨制防锈油漆（　　）
    A．①②④⑤⑥⑦⑧B．②⑤⑥⑦⑨C．②④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

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    3．有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识．下图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置．（提示：通常用新制的Cu（OH）2悬浊液产生砖红色沉淀来检验物质中含有醛基）

    请据图回答以下问题：
    （1）仪器连接安装完毕，进行实验前如何检验装置的气密性？答：关闭活塞K2，打开K1，点燃B处酒精灯，A中液体压入长管中；停止加热冷却至室温，A中恢复原状（或关闭K1，打开K2，点燃B处酒精灯，D中长管口冒气泡；停止加热冷却至室温，D中液体倒吸入长管形成一段水柱），说明气密性良好．
    （2）对A中的乙醇采用水浴加热的目的是为使A中乙醇较长时间地平稳地气化成乙醇蒸气．
    （3）实验时，点燃B处的酒精灯后，先预热直玻璃管，再集中火焰加热铜丝，随后向装置中不断地缓缓鼓入空气，此时B中观察到的现象是铜丝由红色变为黑色，发生的主要反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．当反应进行一段时间后，移去酒精灯，继续不断缓缓地鼓入空气，B中仍重复如上现象，说明B处发生的反应是一个放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （4）装置C的作用是检验乙醇氧化产生的H2O，能在此处观察到的现象是白色粉末变为蓝色晶体．
    （5）装置D中的现象是产生砖红色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面．NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：

    已知：HCNO的结构式是：H-O-C≡N
    HCN的Ka=6.02×10-10
    [Ag（CN）2]-（aq）?Ag+（aq）+2CN-（aq）  K=1.3×10-21
    回答下列问题：
    （1）CN-中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN-的电子式．
    （2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式CN-+H2O?HCN+OH-．
    （3）向发生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN挥发进入吸收塔．
    （4）氧化池中氰化物的降解分两步进行，CN-被氯气氧化成低毒的CNO-，写出相应的离子方程式CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O，CNO-被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式2CNO-+3Cl2+4OH-═N2↑+CO2↑+6Cl-+2H2O
    （5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因防止生成HCN．
    （6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密．电解液使用Na[Ag（CN）2]，请写出阴极反应式[Ag（CN）2]-+e-=Ag+2CN-，解释工业电镀中使用氰离子（CN-）的原因Ag+和CN-可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质能促进水的电离的是（　　）
    A．HClB．CH3COONaC．NaOHD．NaCl

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