Ⅰ:为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2 为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，反应如下：4H2(g) + 2CO(g) 
CH3OCH3(g) + H2O(g) ∆H=-198kJ/mol。
（1）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线是 (填曲线标记字母)，其判断理由是 。
（2）在一定温度下，向2.0L固定的密闭容器中充入2molH2 和1molCO，经过一段时间后，反应4H2(g) + 2CO(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：
时间/min | 0 | 20 | 40 | 80 | 100 |
n(H2)/mol | 2.0 | 1.4 | 0.85 | 0.4 | — |
n(CO) /mol | 1.0 | — | 0.425 | 0.2 | 0.2 |
n(CH3OCH3) /mol | 0 | 0.15 | — | — | 0.4 |
n(H2O) /mol | 0 | 0.15 | 0.2875 | 0.4 | 0.4 |
①0—20min的平均反应速率V(co)= mol/(L·min)；
②达平衡时，H2 的转化率为： ；
③在上述温度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH2 和0.4molCH3OCH3 (g)，则化学平衡 (向“正向”、“逆向”或“不”)移动。
（3）用Li2CO3 和Na2CO3 的熔融盐混合物作为电解质，CO为负极燃气，空气与CO2 的混合气体作为正极助燃气，制得在650℃工作的燃料电池，则负极反应式为：
，当燃料电池的电路中有0.2NA个电子发生转移，则标况下生成 _______升CO2 。
Ⅱ:已知在25℃时，Ksp[Mg(OH)2 ]=1.8X10-11，Ksp[Cu(OH)2 ]=2.2X10-20，在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2 和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化学式)生成该沉淀的离子方程式为 。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
某有机物甲经氧化后得到乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得到丙，1mol丙和2mol乙反应得到一种含氯的酯(C6H8O4Cl2)，由此推断甲的结构简式为（ ）
A．Cl-CH2CH2OH B．HCOOCH2Cl C．Cl-CH2CHO D．HOCH2CH2OH
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北武邑中学高一下5.15周考化学试卷（解析版） 题型：选择题
氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-＋3HSO3-=3SO42-＋Cl-＋3H+,己知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。右图为用ClO3-在单位时间内的物质的量浓度的变的变化来表示该反应速率的速率—时间图象．下列说法不正确的是( )
A．反应开始时速率增大可能是c(H+)增大引起的
B．纵坐标为v(H+)的速率一时间曲线与图中曲线不能完全重合
C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D．图中阴影部分“面积”为t1至t2时间内的ClO3-的物质的量浓度的减小值
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二下期中理综化学试卷（解析版） 题型：推断题
根据下面的反应路线及所给给信息填空：
（1）A的结构简式是 ，名称是 。
（2）①的反应类型是 ，③的反应类型是 。
（3）反应③、④的化学方程式是 、 。
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二下期中理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是
A．凡能发生银镜反应的有机物一定是醛
B．在氧气中燃烧时只生成CO2和H2O的物质一定是烃
C．苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸
D．在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢而生成水和酯
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科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三5月考前模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
与CH2=CH2?CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是( )
A、CH3CHO?C2H5OH B、C2H5Cl?CH2=CH2
C、
D、CH3COOH?CH3COOC2H5
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科目：高中化学 来源：2016届福建省高三下学期周考六理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
甲、乙、丙是常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系，根据要求回答问题：
（1）若甲为碳，则产物乙、丙可合成甲醇。
①已知：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H=+206.0kJ•mol-1
CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g) △H=+77.0kJ•mol-1
写出气体乙与气体丙反应生成CH3OH(g)的热化学方程式______________________；
②乙和丙合成甲醇的反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如右表，则T1_____T2(填“＞”、“＜”或“=”)；
③乙可做某些碱性燃料电池的燃料，该电池的负极反应式为______________________；
（2）在25℃下，将0.20mol/L的氨水与0.20mol/L的硝酸溶液等体积混合，反应后的溶液pH=5，则该温度下氨水的电离平衡常数K=_____________；
（3）已知：R(s)+2NO(g)N2(g)+RO2(g)。T℃时，某研究小组向一恒温真空容器中充入NO和足量的R单质，恒温条件下测得不同时间各物质的浓度如下表。
时间/min浓度(mol/L) | NO | N2 | RO2 |
0 | 1.00 | 0 | 0 |
10 | 0.58 | 0.21 | 0.21 |
20 | 0.40 | 0•30 | 0.30 |
30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
35 | 0.32 | 0.34 | 0.15 |
①0～10min以V(NO)表示的平均反应速率为_____________；
②根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为___________；
③30～35min改变的实验条件是__________。
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是
A、PCl5 B、H2O C、CO2 D、BF3
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