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    许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

    A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．食盐、淡水D．烧碱、氢气

     

    C

    【解析】

    试题分析：A．由于海水中的氯、溴、碘都是化合物，所以从海水中获得氯、溴、碘要经过化学方法，错误；B．钠、镁、铝在海水中都是化合物，所以从海水中获得钠、镁、铝要经过化学变化，错误；C．海水中含有食盐、淡水，所以从海水中获得这两种物质可以通过蒸发溶剂及蒸馏的方法获得，这些都是没有产生新的物质，因此是物理变化，正确。D．烧碱、氢气是通过电解饱和食盐水的方法获得，发生的是化学变化，产生了新的物质，错误。

    考点：考查海水的综合利用的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014甘肃省下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为

    A．v(H2)=0.03mol/(L·min) B．v(N2)=0.005mol/(L·min)

    C．v(NH3)=0.17mol/(L·min) D．v(NH3)=0.02mol/(L·min)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014甘肃兰州一中高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （6分） 0．2 mol有机物和0．4 mol O2在密闭容器中燃烧后产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓H2SO4后，质量增加10．8 g；再通过灼热的CuO，充分反应后，CuO质量减轻3．2 g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17．6 g。（提示：同一个C原子连两个羟基是不稳定结构）通过计算解决以下两个问题，要有必要计算过程：

    （1）试推断该有机物的分子式。

    （2）若0．2 mol该有机物恰好能与9．2 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014甘肃兰州一中高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．1mol C10H22含共价键数目32NA

    B．常温常压下，8gCH4含有电子数目5NA

    C．1L 0．1mol?L-1的醋酸溶液中含有CH3COO-的数目0．1NA

    D．78g苯含有C=C双键的数目为3NA

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014甘肃兰州一中高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合“绿色化学”原子经济性要求的是

    A．乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料 B．用甲烷与氯气制备一氯甲烷

    C．用苯和液溴为原料制取溴苯 D．用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南长沙县一中、浏阳一中、宁乡一中高三5月化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (共15分) 某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体，流程如下：

    （1）在实验室中，欲用37％(密度为1．19 g·mL-1)的盐酸配制500 mL 6 mol·L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_______________ 、 _______________ 。

    （2）①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是_______ (填下列各项中序号)。

    ②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl- CuCl42-(黄色)+4H2O。

    欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是____ (填下列各项中序号)。 a．FeCl3固体 b．CuCl2固体 c．蒸馏水

    （3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。

    ①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为下列四阶段：

    第①步转化主要在200～300oC范围内进行，该步转化的化学方程式为 _______________ 。

    ②300～400oC范围内，固体质量明显增加的原因是_______________，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是__________(填下列各项中序号)。

    a．一阶段 b、二阶段 c、三阶段 d、四阶段

    ③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物。

    a．装置组装完成后，应立即进行气密性检查，请写出检查A-D装置气密性的操作 __________ 。

    b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物。你认为装置D中原来盛有的溶液为_______________ 溶液。

    c．若原CuS矿样的质量为l0．0 g（含加热不反应的杂质），在实验过程中，保持温度在760oC左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8．4 g，则原矿样中CuS的质量分数为__________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南长沙县一中、浏阳一中、宁乡一中高三5月化学试卷（解析版） 题型：选择题

    欲检验CO2气体中是否含有SO2、HC1，进行如下实验：

    ①将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；

    ②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀b。

    下列说法正确的是

    A．沉淀a为AgC1 B．沉淀b为BaCO3

    C．气体中含有SO2 D．气体中没有HC1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省衡南县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： N2(g)＋O2(g)?2NO(g)　ΔH>0，已知该反应在2 404 ℃ 时，平衡常数K＝64×10－4。请回答：

    （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率________。

    （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________。

    A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 B．混合气体密度不变

    C．混合气体平均相对分子质量不变 D．2v(N2)正＝v(NO)逆

    （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)。

    （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______。(填“变大、“变小”或“不变”)

    （5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10－3mol/L，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是____

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省衡南县高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是（　　）

    A．任何可逆反应都有一定的限度

    B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等

    C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态

    D．决定反应速率的主要因素是反应物的性质

     

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