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    【题目】下列实验操作中，错误的是（ ）

    A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热

    B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

    C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

    【答案】D

    【解析】

    A．蒸发时，不能直接蒸干，当只有少量液体时用余热蒸干，A项正确，不符合题意；

    B．蒸馏操作时，温度计的目的是测馏分的沸点，因此要将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B项正确，不符合题意；

    C．分液操作时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出，，防止从一个出口流出，造成分离不完全；C项正确，不符合题意；

    D．选择有机萃取剂时，对密度没有要求，如萃取溴水中的溴时，萃取剂可以选择密度比水大的四氯化碳，亦可以选择密度比水小的苯。D项错误，符合题意；

    本题答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国古代制得的“药金”外观和金相似，常被误认为是金子。冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定比例混合，加热至800℃左右，即炼出闪着似金子般光泽的“药金”。有关叙述正确的是（ ）

    ①“药金”是铜锌合金 ②冶炼过程中炉甘石直接被碳还原而有锌生成 ③用火焰灼烧可区分黄金与“药金” ④用王水可以区分黄金与“药金” ⑤表面有黑色氧化物的“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能发出铜红色

    A. ①②B. ①②③④C. ①③④⑤D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲乙两人分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。

    （1）甲：量取20 mL 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

    ① 实验所用的玻璃仪器除烧杯外，还有_________________________；

    ② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________________________；

    ③ 定容的正确操作是_________________________________________。

    （2）乙：用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列物质①NaCl晶体 ②冰醋酸（纯醋酸晶体）③干冰④铜 ⑤液氯⑥熔融KNO3⑦稀硫酸⑧酒精

    （1）以上物质能导电的是______。

    （2）以上物质属于电解质的是______

    （3）以上物质属于非电解质的是______。

    （4）写出氯化钠的电离方程式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下面信息，回答问题：

    一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。

    （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是___。

    A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+

    （2）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有___性。下列不能实现上述转化的物质是___。

    A.Cl2 B.O2 C.FeCl3 D.KMnO4(H+)

    （3）在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了___性和____性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以下物质： ①NaCl晶体 ②SO3③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔化的KNO3 ⑨液氨⑩氯酸钾溶液水，请回答下列问题（用序号）：

    (1)以上物质中能导电的是______。

    (2)以上物质中属于电解质的是_______。

    (3)以上物质中属于非电解质的是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下列材料，按要求回答问题。

    酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其溶液呈橙色。

    （1）下列能用分液漏斗进行分离的是___。

    A．液溴和CCl4 B．酒精和煤油

    C．CaCl2和Na2SO4 D．苯和蒸馏水

    （2）在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：

    ①能把碘单质从碘水中萃取出来的是___，进行分液之后是否能得到纯净的碘单质？___。

    ②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是___；萃取后，上层液体呈___色，下层液体呈____。

    ③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？____；为什么？____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,反应的离子方程式是_________________;常用澄清石灰水检验CO2气体,该反应的离子方程式是_________________________________________。

    (2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式是______________;反应片刻后,可观察到有气体产生,其离子方程式是__________________。

    (3)人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

    ①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________________________________________。

    ②如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],发生反应的离子方程式为________________________________，为什么？_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲配制480 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液。

    （1）通过计算可知，应用托盘天平称量___克NaOH固体。

    （2）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有___。

    （3）从下面选出所需的操作并写出正确的顺序___（填字母）。

    A.洗涤 B.冷却 C.量取 D.称量 E.定容 F.转移溶液 G.稀释 H.溶解 I.摇匀

    （4）在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

    ①定容时加蒸馏水不慎超过了刻度___；

    ②容量瓶不干燥，有一定的水分___；

    ③定容时仰视观察到液面刚好到达刻度线___。

    （5）用18 mol·L-1的硫酸配制100 mL 1.0 mol·L-1硫酸，实验时应选用的仪器是___（填编号）。

    A．100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶E．10 mL量筒 F．胶头滴管 G．50 mL烧杯 H．100 mL容量瓶

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