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    在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（　　）
    A、A、C、D的物质的量浓度相等
    B、混合气体的密度不再改变
    C、气体的总物质的量不再改变
    D、v（B）=2v（C）
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．
    解答： 解：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），
    A．平衡时各物质的物质的量浓度关系取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、C、D的物质的量浓度相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；
    B．密度=
    总质量
    体积
    ，总质量一定，体积一定，故混合气体的密度不再改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B错误；
    C．反应前后气体的体积不等，故气体的总物质的量不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C正确；
    D．v（B）=2v（C），不能体现正逆反应，故不能说明达到平衡状态，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一反应物的浓度是1.0mol/L，反应20s后，其浓度变成了0.4mol/L．在20s内，由该反应物表示的反应速率为（　　）
    A、0.6mol/L
    B、0.06mol/（L?s）
    C、0.03mol/L
    D、0.03mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置能达到实验目的是（　　）
    A、用①装置制取干燥的氨气
    B、用②装置除去淀粉溶液中的NaCl
    C、③装置可用于氨气的收集、检验
    D、④装置可用排空气法收集氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）
    A、碳酸钡和硫酸钡均可用于钡餐透视
    B、为防止食物变质，可加入适量的食品添加剂
    C、浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果
    D、海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2（g）+I2（g）?2HI（g），现有相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，起始温度相同的条件下分别达到平衡．下列说法正确的是（　　）
    A、平衡时甲、乙两容器体积相等
    B、平衡时甲、乙两容器中c（H2）相等
    C、平衡时甲、乙两容器中反应速率v（H2）相等
    D、平衡时甲、乙两容器中气体总的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，10L密闭容器中加入5mol SO2、4.5mol O2，经10min后反应达平衡时有3mol SO2发生了反应．试计算：
    （1）O2的转化率为多少？
    （2）用SO2表示该反应的反应速率为多少？
    （3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少？（最简整数比）   
    （4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？
    （5）平衡常数K为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用密度为1.25g/mL，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol/L的盐酸，请回答下列问题：
    （1）浓盐酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）配制时所需要的玻璃仪器有
     
    ；此时应取浓盐酸
     
    ml
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处
    （4）若实验过程中出现如下情况，所配溶液浓度会出现的误差是（填“偏大”“偏小”“无影响”
    ①操作中，容量瓶不干燥，有残留的蒸馏水
     
    ．
    ②加蒸馏水时不慎超过了刻度线：
     
    ．
    ③向容量瓶时俯视液面：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是生铁、镀锌铁皮）时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考．从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种．为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究．
    查阅资料：
    Ⅰ．SO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水；
    Ⅱ．SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能．
    实验探究：
    （1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象．
    乙同学认为甲同学的做法不合理．请用化学方程式表示其原因
     
    ．
    （2）同学们设计了一套合理的实验装置，如图所示（铁架台已略去）．请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸，无水硫酸铜，碱石灰 （假设每步反应都是完全的）

    ①写出E装置中试剂的名称或化学式
     
    ．
    ②若观察到
     
    （填装置序号）中澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO2；
    ③若观察到
     
    现象，证明原气体中有H2无CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
    （1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：
    ①CH4（g）+1/2O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?mol-1
    试判断常温下，上述反应能否自发进行：
     
    （填”能”或”否”）．有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
    ②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?mol-1
    ③CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?mol-1
    请结合以上条件写出CH4和H2O（g）生成CO和H2的热化学反应方程式：
     

    （2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1molN2和2.6molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
    实验数据
    时间/min51015202530
    c（NH3）/（ mol?/L-1）0.080.140.180.200.200.20
    此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为
     

    （3）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．
    ①b处电极上发生的电极反应式是．
     

    ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH
     
    （填写“变大”、“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度
     
    ．
    ③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷
     
    L （标准状况下）．

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