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    用铜丝（电极a）、银丝（电极b）和AgNO3溶液可以构成原电池或电解池，如图．则下列说法正确的是（　　）
    A、构成原电池时b极反应为：Cu2++2e-=Cu
    B、构成电解池时a极质量一定减少
    C、构成电解池时b极质量可能减少
    D、构成的原电池或电解池工作后都会产生大量气体
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A．如果为原电池，铜易失电子而作负极，银作正极，正极上电解质溶液中阳离子得电子发生还原反应；
    B．如果构成电解池，阳极上金属材料失电子而导致金属材料质量减少；
    C．如果构成电解池，阳极上金属材料失电子而导致金属材料质量减少；
    D．构成原电池或电解池，根据各个电极上放电物质分析解答．
    解答： 解：A．如果为原电池，铜易失电子而作负极，银作正极，正极上电极反应式为Ag++e-=Ag，故A错误；
    B．如果构成电解池，阳极上金属材料失电子而导致金属材料质量减少，a电极可能是阳极也可能是阴极，如果是阳极则质量会减少，如果是阴极则质量增加，故B错误；
    C．如果构成电解池，b电极可能是阳极也可能是阴极，如果是阳极则质量会减少，如果是阴极则质量增加，故C正确；
    D．构成原电池时负极上铜失电子生成铜离子，正极上银离子放电生成银，构成电解池时，阳极上金属失电子，阴极上金属离子得电子，所以无论是原电池还是电解池都得不到气体，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，注意活泼金属作电解池阳极时，阳极上金属材料失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是指导化学学习的重要工具．下图为元素周期表的一部分．请按要求填空．
                 
           N    F  
     Mg  Al      S  Cl  
    （1）N在元素周期表中的位置是
     
    ；N和F处于同一行，是由于它们的
     
    相同．
    （2）以上元素中，原子半径最小的是
     
    （写元素符号）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是
     
    （写化学式）．
    （3）Mg和Al中，金属性较强的是
     
    （写元素符号），写出一条能说明该结论的事实
     
    ．
    （4）S和Cl中，非金属性较强的是
     
    （写元素符号），不能说明该结论的事实是
     
    ．
    a．氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS
    b．把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应
    c．受热时H2S易分解，HCl不易分解
    d．单质硫是固体，氯的单质是气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、将铝片加入少量烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    B、利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    C、铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
    D、FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    101kpa，120℃，1L丁烷与氧气共V L点燃，产物无单质，产物通过碱石灰，体积减少8L，温度保持不变，剩余气体体积为n L，剩余气体为m，则n和m分别是（　　）
    A、1，CO
    B、2，CO2
    C、2，H2
    D、1，H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（　　）
    A、NH4Cl
    B、NaCl
    C、CH3COONa
    D、NaNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项 操作 现象 结论
    A 将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极行电解 阳极产出使带火星木条复燃的气体 阳极产生的是氧气
    B 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解
    C 在浓硫酸中加入铜片，加热 铜片逐渐溶解并产生气体 有H2产生
    D 在漂白粉（主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2）中滴入70%的硫酸 产生黄绿色的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 有Cl2产生
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是（　　）
    A、C3H4
    B、C2H6
    C、C2H6O
    D、C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是研究化学的基础，试回答以下问题：

    （1）①把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察锌片上有气泡，再平行插入一块铜片（见图A），可观察到铜片
     
    （填“有”或“没有”）气泡产生．再用导线把锌片和铜片连接起来（见图B），组成一个原电池，负极为
     
    ，正极的电极反应式为
     
    ；
    ②如果烧杯中最初装入的是500mL 2mol/L的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图C，假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）c（H2SO4）=
     
    mol/L   c（ZnSO4）=
     
    mol/L；
    （2）下列实验操作中正确的是
     
    ；
    A．将含有甲烷、乙烯的混合气体通入酸性KMnO4溶液，可以提纯乙烯
    B．向溴水中加入乙醇，充分振荡，可以将溴水中的Br2萃取出来
    C．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热4～5min，待溶液冷却后加入含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，若未见砖红色沉淀生成，说明淀粉未水解
    D．向含有少量乙酸的乙酸乙酯混合液中加入饱和Na2CO3溶液，可以除去乙酸
    （3）实验室以动物脂肪为原料可以制取肥皂，请写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式
     
    ；
    （4）蛋白质在一定条件下可以转化为氨基酸，氨基酸具有两性，其中显酸性的官能团名称是
     
    ，显碱性的官能团名称是
     
    ；
    （5）现有A、B、C三种烷烃，它们的分子式都为C5H12
    ①若A的一氯代物只有一种结构，则A的结构简式是
     
    ；
    ②若B无支链，则B的结构简式是
     
    ；
    ③C的习惯命名为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快．由此判断，影响化学反应速率的因素有
     
    和
     
    ．
    （2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：
    时间/min 1 2 3 4 5
    体积/mL 50 120 232 290 310
    ①哪一时间段反应速率最大
     
    （填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
    ②2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为
     
    ．
    ③试分析1～3min时间段里，反应速率变大的主要原因
     
    ．

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