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    19．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
    A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
    B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
    C．非金属单质在反应中只做氧化剂
    D．某元素从化合物变为单质时，该元素一定被还原

    分析 A．反应中可能只有一种元素的化合价变化；
    B．氯气与水的反应中，只有Cl元素的化合价变化；
    C．C还原CuO时，C失去电子；
    D．元素从化合物变为单质时，可能失去电子也可能得到电子．

    解答 解：A．反应中可能只有一种元素的化合价变化，如氯气与NaOH反应中只有Cl元素的化合价变化，故A正确；
    B．氯气与水的反应中，只有Cl元素的化合价变化，即可能同种元素被氧化、被还原，故B错误；
    C．C还原CuO时，C失去电子，则非金属单质C作还原剂，故C错误；
    D．元素从化合物变为单质时，可能失去电子也可能得到电子，如二氧化硫与硫化氢反应生成S，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、常见的氧化还原反应实例为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列说法错误的是（　　）
    A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
    B．在含有浓度均为0.001 mol•L-1的Cl-、I-的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀
    C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
    D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温时，pH=14和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）是（　　）
    A．pH＞7B．pH=7C．pH＜7D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
    B．pH=2的酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH=4
    C．过量SO2通入Ba（NO3）2溶液中，正确的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
    D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＞0，A的转化率与时间t关系如图所示，图中曲线a代表一定条件下该反应的过程．若使a曲线变为b曲线，可能采取的措施是 （　　）
    A．增大A的浓度或减少C的浓度
    B．缩小容器的容积或加入催化剂
    C．升高温度或增大压强
    D．由a变成b，A和B的物质的量与C、D的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Na投入到水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    C．三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    D．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中正确的是（　　）
    A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
    B．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
    C．28 g N2和CO的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
    D．常温常压下，1 mol碳完全燃烧消耗22.4 L氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．唐山市曹妃甸区10月20日的空气质量日报如表：
    项目空气污染指数空气质量级别空气质量
    可吸入颗粒物65Ⅱ良
    二氧化硫6
    二氧化氮20
    下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（　　）
    A．用氢气作燃料B．露天焚烧垃圾
    C．大量排放汽车尾气D．用煤作燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某小组欲探究Cl2的化学性质，设计以下反应实验Cl2+KOH+KI→KIOX+KCl+H2O（未配平）．
    Ⅰ[实验方案]实验装置如图

    各装置中所使用的试剂如下所示：
    A、MnO2   B、饱和食盐水  C、KI、KOH混合溶液  D、AgNO3溶液   E、NaOH溶液   F、浓盐酸
    （1）仪器A的名称蒸馏烧瓶，E装置的作用是吸收多余氯气，防止污染空气．
    （2）当D装置中出现浑浊（或有白色沉淀） 时，停止加热．
    （3）应用平衡原理解释B装置的作用氯气在水中的溶解平衡为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，饱和食盐水中C（CI-）很大，可以抑制氯气的溶解，而氯化氢又极易溶于水，因此采用饱和食盐水既能除去HCI又能避免因溶解而造成CI2的损失．
    Ⅱ[检验产物]
    ①精确取C中液体20.00mL（均匀）于锥形瓶中，加入KI（过量）和足量稀硫酸
    ②向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂，溶液变蓝，用0.5000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去，耗Na2S2O3溶液25.20mL．
    已知：原C中KI的浓度为0.1000mol/L；I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    （1）写出①的离子反应方程式（2x-1）I-+IOX-+2xH+=xI2+xH2O；
    （2）经过计算x=3.15．若与理论值相比偏高，你认为可能的原因是C中有残余氯气，会氧化KI生成I2．若想修正此误差，可采取的方法是加热煮沸所取的20.00mL液体，赶走溶在其中的氯气．

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