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    已知反应mA(g)+nB(g) xC(g)+yD(g)，A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（    ）

    A．正反应吸热，m+n>x+y     B．正反应吸热，m+n<x+y

    C．正反应放热，m+n>x+y     D．正反应放热，m+n<x+y  



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列哪些量为已知条件时，可用于求物质的量浓度？先找出有关组合(填代号)，再写出由这些量求物质的量浓度的计算式(每种情况最多只能选择三个量)。

    ①溶液体积V(L)　   ②溶液的密度d(g·mL－1)　③溶质的摩尔质量M(g·mol－1)　

    ④溶质的质量分数w　⑤溶质的质量m(g)　     ⑥气态溶质在标准状况下的体积V′(L)

    第一种情况：已知________，则c＝________mol·L－1；

    第二种情况：已知________，则c＝________mol·L－1；

    第三种情况：已知________，则c＝________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________.已知：K300℃＞K350℃，则该反应是________热反应．

    （2）图中表示NO2的变化的曲线是________．用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________.

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是________．

    a．v(NO2)＝2v(O2)

    b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)＝2v正(O2)

    d．容器内密度保持不变

    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________．

    a．及时分离出NO2气体

    b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度

    d．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知双氧水、水在298Ｋ、100kPa时的标准摩尔生成焓的数据如下：

    物  质

    △fH/kJ·mol—１

    H2O(l)

    -258.8

    H2O2(l)

    -191.2

    O2（g）

    0

    （1）试由以上数据计算双氧水发生分解反应的热效应。

    （2）若双氧水发生分解反应生成液态水和氧气时，其△S=57.16J·mol—1·K—1

    试判断该反应在常温下能否自发进行。若温度达到2000Ｋ时，反应能否自发进行。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知合成氨的反应为：N2+3H22NH3+92.4KJ在一定条件下达到化学平衡，现升高温度

    使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是（ ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）恒温，容积为1 L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1

    所示(已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，请回答下列问题：

    ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：________________________________

    ______________________________________________________________________。

    ②ΔH2＝__________kJ·mol－1。

    ③在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为______________；此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。

    （2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

    ①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是________(填序号)。

    A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

    B．高温使水分解制氢：2H2O(g)2H2＋O2

    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

    D．天然气制氢：CH4＋H2O(g)CO＋3H2

    ②CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。

    从3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。

    ③能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。

    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即

    图中交叉点)

    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

    C．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    （3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是________。

    温度/℃

    0

    100

    200

    300

    400

    平衡常数

    667

    13

    1.9×10－2

    2.4×10－4

    1×10－5

    A.该反应正反应是放热反应

    B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应ΔS<0

    C．在T ℃时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100

    D. 工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250 ℃，是因为此条件下，原料气转化率最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    洗涤下列试管时，选用的试剂(括号中物质)不妥当的是                      (　　)

    A．做过KMnO4分解反应实验的试管(浓盐酸)

    B．做过木炭还原氧化铜实验的试管(硝酸)

    C．做过银镜反应实验的试管(氨水)

    D．做过Na2S2O3与稀硫酸反应的试管(二硫化碳)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象，不能证实①

    中反应发生的是（    ）

     

    ①中实验

    ②中现象

    A

    铁粉与水蒸气加热

    肥皂水冒泡

    B

    加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物

    酚酞溶液变红

    C

    NaHCO3固体受热分解

    澄清石灰水变浑浊

    D

    石蜡油在碎瓷片上受热分解

    Br2的CCl4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用乙醇与氢溴酸为原料制备溴乙烷。

    （1）该反应方程式为                                。

    （2）某同学通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“－CH2CH3”基团，由此确定副产物中存在乙醚。你认为该结论          （“正确”或“不正确”），理由是           

                                                                               。

    II.用如图实验装置(铁架台、酒精灯略) 验证溴乙烷的性质：

    ①在图甲试管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振荡。

    ②将试管如图固定后，水浴加热。

          

                            

                  

                          图甲                      图乙

    (3)观察到          现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

    (4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入图乙装置。A试管中的水的作用是                 ，若无A试管，则B中可加入        试剂。

    (5)若要除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最好的是         。（填字母）

    a．NaI        b．NaOH         c．NaHSO3        d．KCl

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