元素编号 | 元素特征信息 |
A | 其单质是密度最小的物质 |
B | 阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一 |
C | 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构,且与B可以形成两种离子化合物 |
D | 其氢氧化物和氧化物都有两性,与C同周期 |
E | 与C同周期,原子半径在该周期最小 |
分析 A、B、C、D、E短周期五种元素.A是其单质是密度最小的物质,则A为H元素;B的阴离子带两个单位的负电荷,单质是空气主要成分之一,则B为O元素;B为O元素,其阴离子为O2-,C的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构,则C原子有3个电子层,且与B可以形成两种离子化合物,则C为Na元素;D的氢氧化物和氧化物都有两性,且与C同周期,则D为Al元素;E与C同周期,其原子半径在该周期最小,则E为Cl元素,据此进行解答.
解答 解:A、B、C、D、E短周期五种元素.A是其单质是密度最小的物质,则A为H元素;B的阴离子带两个单位的负电荷,单质是空气主要成分之一,则B为O元素;B为O元素,其阴离子为O2-,C的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构,则C原子有3个电子层,且与B可以形成两种离子化合物,则C为Na元素;D的氢氧化物和氧化物都有两性,且与C同周期,则D为Al元素;E与C同周期,其原子半径在该周期最小,则E为Cl元素,
(1)由分析可知,C为钠元素,E为氯元素;Cl元素原子质子数为17,核外有3个电子层,最外层有7个电子,处于周期表第三周期第ⅦA族,
故答案为:钠;氯;第三周期ⅦA族;
(2)H、O、Na组成的化合物M为NaOH,氢氧化钠为离子化合物,其电子式为;B和C的离子分别为O2-、Na+,二者具有相同电子层,核电荷数越大离子半径越小,则离子半径较小的是Na+;短周期元素中,原子半径最大的为Na;
非金属性越强,最高价氧化物对应水合物的酸性越强,则五种元素中非金属性最强的为Cl,其最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4,
故答案为:;Na+;Na;
(3)AlCl3 在熔融状态下不导电,则AlCl3 属于共价化合物,含有共价键,
故答案为:共价键;
(4)D的单质为金属铝,M的水溶液为NaOH溶液,铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,
故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
点评 本题以元素推断为载体,考查元素化合物性质、原子结构位置与周期律关系、化学用语等,难度不大,注意基础知识的理解掌握.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2-甲基丁烷也称异丁烷 | |
B. | 由乙烯生成乙醇属于加成反应 | |
C. | C4H9Cl有3种同分异构体 | |
D. | 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①⑥ | B. | ①⑥⑦ | C. | ②③④⑥ | D. | ①②⑥⑦ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
序号 | 元素 | 结构及性质 |
① | A | A单质是生活中常见金属,它有两种常见氯化物,相对分子质量相差35.5 |
② | B | B原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$ |
③ | C | C是常见化肥的主要元素,单质常温下呈气态 |
④ | D | D单质被誉为“信息革命的催化剂”,是常用的半导体材料 |
⑤ | E | 通常情况下,E没有最高正化合价,A、B、C、D、F都能与E形成化合物 |
⑥ | F | F在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA族 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 16种 | B. | 8种 | C. | 12种 | D. | 4种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上学期第三次调研化学试卷(解析版) 题型:选择题
将32.5gZn投入到vmL浓硫酸中,共热,恰好完全反应,则可以确定的数据是( )
A.所得气体在标准状况下的体积 B.所得气体的质量
C.所得溶液的浓度 D.原硫酸的浓度
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