Question

1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z原子的电子数之比为3：4；X、Z、W三种元素可组成化合物甲，25℃时，0.1mol•L^-1甲溶液的pH=13，下列说法正确的是（　　）

• A． 简单离子半径：W＞Z
• B． X和W形成的化合物属于离子化合物
• C． 由X、Y、Z三种元素组成化合物的水溶液一定显酸性
• D． Z最简单氢化物分子间存在氢键，故其稳定性强于Y最简单氢化物

Answer 1

分析 四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z、W三种元素可组成化合物甲，25℃时，0.1mol•L^-1甲溶液的pH=13，则甲为碱且为强碱溶液，短周期元素形成的强碱为NaOH，则X、Z、W分别是H、O、Na元素，Y、Z原子的电子数之比为3：4，则Y是C元素，结合元素周期率解答该题．

解答 解：由以上分析可知X为H、Y为C、Z为O、W为Na元素．
A．Z为O、W为Na，二者对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：W＜Z，故A错误；
B．X和W形成的化合物为NaH，属于离子化合物，故B正确；
C．X、Y、Z分别是H、C、O元素，三种元素形成的化合物可能是碳酸、醇、醛、羧酸、酯等，碳酸和羧酸具有酸性，但醛、醇、酯等没有酸性，故C错误；
D．稳定性与共价键有关，氢键不属于化学键，故D错误．
故选B．

点评 本题考查原子结构和元素周期律关系，为高频考点，侧重考查学生分析推断及元素周期律的灵活运用，正确推断元素及灵活运用元素周期律是解本题关键，注意C中还要考虑有机物，为易错点．