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    1．下列结论正确的是（　　）
    ①微粒半径：S2-＞Cl-＞F  
    ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te
    ③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- 
    ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
    ⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4  
    ⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se
    ⑦单质与水反应的剧烈程度：F2＜Cl2＜Br2＜I2．
    A．①②④⑥B．①③④C．①③D．⑤⑥

    分析 ①电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
    ②元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；
    ③根据单质的氧化性越强，则对应的阴离子的还原性越弱的角度分析；
    ④元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；
    ⑤元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物的酸性越强；
    ⑥同一主族，原子序数越小，非金属性越强，同一周期，原子序数越大，非金属性越强；
    ⑦非金属性越强，对应单质与水反应越剧烈．

    解答 解：①S2-、Cl-离子核外电子排布相同，核电核数S＜Cl，则半径S2-＞Cl-＞F-＞F，故①正确；
    ②已知非金属性：F＞Cl＞S＞Te，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te，故②正确；
    ③已知单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2＞S，单质的氧化性越强，则对应的阴离子的还原性越弱，离子的还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故③错误；
    ④元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，由于非金属性：Cl＞S＞Se＞Te，故氧化性Cl2＞S＞Se＞Te，故④正确；
    ⑤非金属性：Cl＞S＞Se，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有HClO4＞H2SO4＞H2SeO4，故⑤错误；
    ⑥同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，故⑥正确；
    ⑦非金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，则单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故⑦错误；
    故选A．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在下列有关SO2的反应中，不属于酸性氧化物的性质是（　　）
    A．SO2+H2O═H2SO3B．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
    C．2SO2+O2═2SO3D．SO2+CaO═CaSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是（　　）
    A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-
    B．由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
    C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-
    D．c（H+）=10-14mol•L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．甲烷在光照下能与氯气发生取代反应，生成一系列甲烷氯代物和氯化氢
    B．石油分馏和煤的干馏都是物理变化
    C．乙烷、乙醇、乙酸都溶于水
    D．甲烷、乙烯、乙炔和苯都不能使酸性 KMnO4 溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关甲烷的说法正确的是（　　）
    A．易溶于水B．是最简单的有机化合物
    C．与氯气发生加成反应D．与乙烷互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．海水是人类宝贵的自然资源．图1是某工厂对海水资源综合利用的部分流程示意阁．

    （1）请列举海水淡化的两种方法蒸馏法、电渗析法或离子交换法．
    （2）精制的食盐水通过离子交换膜电解槽电解．图2为离子交换膜法电解原理示意图．电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-，试根据电极反应分析透过交换膜的离子X是Na+．
    （3）已知[Ca（OH）2=5.5×l0-6，Mg（OH）2=1.8×l0-11]．将c（Mg2-）=3.6×l0-3mol/L 的 MgCl2溶液与 cmol/L的NaOH溶液等体积混合，要使混合液产生Mg（OH）2沉淀，c至少等于2.0×10-4mol/L．经步骤③所得的Mg（OH）2沉淀中常混有Ca（OH）2，怎样除去？写出你的方案：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤．
    （4）工业制取镁首先用MgCO3进行热分解，笫二步加焦炭进行氯化得到MgCl2，最后通过电解MgCl2制取Mg，写出该法笫二步的化学方程式2MgO+C+2Cl2═2MgCl2+CO2．电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁．下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是C（选填编号字母）．
    A．Cl2B．N2C．H2D．空气
    （5）甲同学认为：步骤③后可加热Mg（OH）2沉淀得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．乙不同意甲的观点，他的理由是因为MgO熔点高，熔融时，耗费大量的能量而增加生产成本．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某同学按如图所示的装置做实验，下列说法不正确的是（　　）
    A．锌为负极，铜为正极B．电解质溶液的pH变大
    C．铜极上有气泡产生D．溶液中的阳离子向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．25℃时，下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是（　　）
    A．将0.2 mol•L-1盐酸与0.2 mol•L-1K2CO3溶液等体积混合：c（K+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．25℃时，pH=10、浓度均为0.1 mol•L-1的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）
    C．0.3 mol•L-1HY溶液与0.3 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9 mol•L-1
    D．用0.1 mol•L-1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol•L-1NaCO3溶液，当混合液呈中性时，c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH相同的①NH4C1、②NH4Al（SO4）2、③NH4HSO4三种溶液的c（NH4+）：①＜②＜③
    B．20mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（ H+）
    C．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
    D．常温下，pH=7的NH4C1与氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

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