氯碱工业是以电解食盐水为基础的化学工业.电解时同时生成两种气体(一种是所有气体中密度最小的气体.一种是黄绿色气体)和一种易溶.易电离的碱．(1)试写出电解食盐水的化学方程式 ,(2)某工厂用上述产物之间再发生反应.可制造对生产和生活有重要价值的物质如:①制盐酸: ,②制“84消毒液．(3)以下为某公司生产的“84消毒液说明书:[有效成分及� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

氯碱工业是以电解食盐水为基础的化学工业，电解时同时生成两种气体
（一种是所有气体中密度最小的气体，一种是黄绿色气体）和一种易溶、易电离的碱．
（1）试写出电解食盐水的化学方程式

；
（2）某工厂用上述产物之间再发生反应，可制造对生产和生活有重要价值的物质如：
①制盐酸：

（写化学方程式）；
②制“84消毒液”（有效成分为NaClO）

（写离子方程式）．
（3）以下为某公司生产的“84消毒液”说明书：
【有效成分及含量】
本品是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液，有效氯含量为4.0%-7.0%
【注意事项】
本品为外用消毒剂，稀释后使用；对织物有漂白作用；不得将本品与酸性产品同时使用．
①“洁厕灵”中含有盐酸，与本品同时使用时，有Cl₂生成，其离子方程式为

．
②本品要求稀释后使用，当“84消毒液”与水以1：150的比例稀释时，有效氯含量约为400mg/L，可用于餐具消毒；若用于果蔬消毒，要求有效氯的含量约为
100mg/L，则“84消毒液”与水的比例为

．

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,氯碱工业

专题：卤族元素

分析：（1）根据电解饱和食盐水的电解原理，阴极产生氢气，阳极产生氯气，写出电解饱和食盐水的电解方程式；
（2）①通过题意两极产生的气体分别为氢气和氯气，可以使氢气在氯气中燃烧得到氯化氢气体，溶于水既得盐酸；
②根据氯气的性质氯气能与碱发生反应生成盐，既得“84消毒液”；
（3）①根据氧化还原反应的原理，次氯酸根离子具有强氧化性能将氯离子氧化解决；
②当“84消毒液”与水以1：150的比例稀释时，有效氯含量约为400mg/L，现在要时有效氯变成100mg/L，相当于有效氯的含量变成了原来的

，故水的含量应是原来的4倍．

解答： 解：（1）根据教材中电解饱和食盐水的原理，通电后阴极氢离子放电，产生氢气，阳极上氯离子放电产生氯气，进一步写出电解饱和氯化钠溶液的电解反应方程式：
2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，故答案为：2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）①由于在阴阳两极上的电解产物分别为氢气和氯气，现在用两种气体在工业上制取盐酸，可以将产生的氢气在氯气中燃烧得到氯化氢气体，然后将氯化氢气体溶于水中既得盐酸，其反应方程式为：H₂+Cl₂

点燃

2HCl，故答案为：H₂+Cl₂

点燃

2HCl；
②根据氯气能与碱反应，生成金属氯化物和次氯酸盐这一性质，在工业上用氯气与氢氧化钠溶液反应来生产“84消毒液”，其反应方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）①由于次氯酸根离子具有强氧化性，氯离子具有还原性，当“84消毒液”与盐酸混合使用时，就会发生氧化还原反应，即：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，
故答案为：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O；
②根据题中的信息，当“84消毒液”与水以1：150的比例稀释时，有效氯含量约为400mg/L，现在要时有效氯变成100mg/L，相当于有效氯的含量变成了原来的

，变化过程中消毒液中的溶质的量不变，通过加水来调整溶液的浓度，故水的含量应是原来的4倍．即按1：600的比例混合，
故答案为：1：600．

点评：本题既考查了元素化合物的知识又考查了电解的有关理论，同时还有实际应用，理清知识之间的关系，可培养同学分析解决问题的能力，要注重审题过程，易出错．

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B、2种

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．（填序号）
（2）计算所需浓硫酸的体积为

．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用

．（填序号）
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：

、

．
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为

．（填序号）
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有

．（填序号）
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元素代号	原子结构或元素性质
X	最高正价=\|最低负价\|
Y	原子核及核外各层电子的排布情况如图：
Z	原子结构示意图：
L	原子半径为同周期主族元素中最大
M	其原子序数比L大2